При реакции тримеризации из 260 г ацетилена получено 72г бензола .чему равна массовая доля выхода продукта реакции?

из 260 грамм ацетилена 702 грамма бензола получится никак не может, просто по определению. иначе это будет нарушение закона сохранения масс.

Дано: m₁(fe) = 8 г m₁р-ра(cuso₄) = 250 г w₁(cuso₄) = 15% m₂(fe+cu) = 8,77  г найти: m(cuso₄);   w₂(cuso₄) решение:       на железной пластинке осаждается медь, т.к. железо вытесняет ее из р-ра ее соли. а железо из свободного состояния переходит в раствор в виде иона fe²⁺: fe + cuso₄ = cu↓ + feso₄ fe⁰   -  2e  →  fe²⁺     окисление,   fe  ⁰ -  восстановитель cu²⁺ + 2e  → cu⁰      восстановление, cu²⁺ - окислитель m(fe) = 56 (г/моль) m(cu) = 64 (г/моль)         если 1 моль  железа перейдет в р-р в виде иона, вместо него на пластинке высадится 1 моль металлической меди. и масса пластинки увеличится на разницу молярных весов. δм =  64 - 56 = 8 (г/моль)       у нас изменение массы:   δm = m₂(fe+cu) - m₁(fe) = 8,77 - 8 = 0,77 (г)       составим и решим пропорцию: прореагировал   1моль изменение массы 8 г прореагировало х молей изменение массы   0,77 г х = 0,77/8 = 0,09625 (моля)         это  значит, что из раствора ушло 0,09625 моля сульфата меди  (и образовалось столько же молей сульфата железа(ii))       прореагировало m₂(cuso₄) = n(cuso₄)*m(cuso₄)  m(cuso₄) = 64+32+4*16=160 (г/моль) m₂(cuso₄) = 0,09625*160 = 15,4 г       в растворе было: m₁(cuso₄) = w₁(cuso₄)*m₁р-ра(cuso₄) = (15/100)*250 = 37,5 (г)       осталось в растворе: m(cuso₄) = m₁(cuso₄) - m₂(cuso₄) = 37,5 - 15,4 = 22,1  г       из раствора выведено 0,77  г меди, масса раствора стала: 250 - 0,77г = 249,23 (г) w₂(cuso₄) = [m(cuso₄)/m₂р-ра(cuso₄)]*100% = 22,1/259,23  ≈  8,9% ответ: 8,9% (или 22,1г) cuso₄

важнейшие методы получения водорода.

1. растворение цинка в разбавленной соляной кислоте

zn + 2 hcl = zncl2  + h2

этот способ чаще всего применяют в лабораториях.

вместо соляной кислоты можно также использовать разбавленную серную кислоту; однако если концентрация последней слишком высока, то выделяющийся газ легко загрязняется so2  и h2  s. при использовании не вполне чистого цинка образуются ещё и другие соединения, загрязняющие водород, например ash3  и ph3  . их присутствие и обусловливает неприятный запах получаемого этим способом водорода.

для очистки водород пропускают через подкисленный раствор перманганата или бихромата калия, а затем через раствор едкого кали, а также через концентрированную серную кислоту или через слой силикагеля для освобождения от влаги. мельчайшие капельки жидкости, захваченные водородом при его получении и заключённые в пузырьках газа, лучше всего устранять при фильтра из плотно спрессованной обычной или стеклянной ваты.

если приходится пользоваться чистым цинком, то к кислоте необходимо добавить две капли платинохлористоводородной кислоты или сернокислой меди, иначе цинк не вступает в реакцию.