Сода na2co3*10h2o массой 97, 2г растворена в воде объемом 300 мл. плотность полученного раствора 1, 094 г/см3. каков состав раствора: а) в массовых долях? б) в молярных долях (%)? в) какова моляльность в растворе? г) какова молярная концентрация эквивалента вещества?

M(Na₂CO₃) = 2*23+12+3*16 = 106 г/моль
M(Na₂CO₃*10 H₂O) = 106 + 10*18 = 286 г/моль
m(Na₂CO₃*10 H₂O) = 97.2 г
V(H₂O) = 300 мл
m(H₂O) = 300 г
d = 1.094 г/мл 

а) 
Массовая доля (процентная концентрация) - это отношение массы растворенного вещества к массе раствора (выраженная в процентах).
w(X) = m(X) / m(раствор) 
Масса раствора равна сумме массы воды, взятой для растворения, и массы соли, взятой для растворения: m(раствор) = m(H₂O) + m(Na₂CO₃*10 H₂O) = 300 г + 97.2 г = 397,2 г. 

Масса десятиводной соды Na₂CO₃*10H₂O - 97,2 г. Но в эту массу входит и масса кристаллогидратной воды. А чтобы найти массовую долю Na₂CO₃ нам нужно знать массу чистого вещества Na₂CO₃. Найдем ее, исходя из молекулярных масс безводной соды и десятиводной соды:
Na₂CO₃ * 10 H₂O - Na₂CO₃
286 г                      106 г 
97,2 г                       х г

х = 97,2*106/286 = 36,025 г = m(Na₂CO₃)
w(Na₂CO₃) = m(Na₂CO₃) / m(раствор) = 36,025 / 397,2 = 0,09070 = 9,07%
Массовая доля 9,07% 

б)
Молярная (мольная) доля - отношение количества растворенного вещества к сумме количества всех веществ смеси (раствора): x(X) = n(X) / [ n(X) + n(Y) +n(Z) +]. 
В нашем случае x(Na₂CO₃) = n(Na₂CO₃) / [ n(Na₂CO₃) + n(H₂O)].
n(Na₂CO₃) = m(Na₂CO₃) / M(Na₂CO₃) = 36.025 г / 106 г/моль = 0,340 моль
Количество вещества воды узнаем, исходя из массы воды. Для этого к исходным 300 г. воды нужно прибавить массу кристаллогидратной воды. Но можно из массы раствора отнять массу безводной соды: 

m(H₂O) = m(раствор) - m(Na₂CO₃) = 397,2 - 36,025 = 361,175 г.
Тогда n(H₂O) = m(H₂O) / M(H₂O) = 361,175 г / 18 г/моль = 20,065 моль
Тогда x(Na₂CO₃) = 0,34 / [0,34 + 20,065] = 0,01666 = 1,67%
Мольная доля 1,67% 

в)
Моляльность – отношение количества растворенного вещества к массе чистого растворителя (в кг)
Количество вещества n(Na₂CO₃) = 0,340 моль
Масса чистого растворителя (воды) m(H₂O) = 361,175 г = 0,361175 кг.
Моляльность равна: 0,340 моль / 0,361175 кг = 0,94 моль/кг
Моляльность 0,94 моль/кг 

г)
Молярная концентрация эквивалента - количество вещества эквивалента в одном литре раствора: Cn = n(Э) / V(л) (другое название - нормальность раствора)
Связь между молярной концентрацией Cm и молярной концентрацией эквивалентов Cn: 
Cn = zCm = Сm / f, где z - число эквивалентности, f - фактор эквивалентности. z - это число эквивалентов вещества, содержащихся в одном моль этого вещества - целое положительное число. 

Оно зависит от конкретной реакции, в которую вступает вещество. В нашем случае типичная реакция с ионами водорода:

Na₂CO₃ + 2 H⁺ = 2 Na⁺ + CO₂ + H₂O
Как видно, один карбонат-ион соответствует (эквивалентен) 2 ионам водорода. А это значит, что число z равно 2

Для удобства сначала рассчитаем молярную концентрацию Na₂CO₃: Cm(Na₂CO₃) = n(Na₂CO₃) / V(л)
Мы уже знаем, что n(Na₂CO₃) = 0,340 моль
Объем раствора узнаем, разделив массу раствора на плотность: V = 397,2 г/ 1,094 г/мл = 363,07 мл = 0,363607 л.
Тогда молярная концентрация Cm(Na₂CO₃) = 0,340 моль / 0,36307 л = 0,94 моль/л (0,94 М)
Cn = zCm = 2*0,94 = 1,88 моль эквивалента / л (1,88 N)
Молярная концентрация эквивалента 1,88 моль эквивалента / л

M(C6H5OH) = 94 г/моль
M(C6H5ONa)= 116 г/моль
n(C6H5ONa) = m(C6H5ONa)/M(C6H5ONa) = 132 г/116 г/моль = 1,138 моль

С6H5OH + NaOH = C6H5ONa + H2O
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(C6H5OH)=n(C6H5ONa)=1.138 моль
m(C6H5OH) = n(C6H5OH)*M(C6H5OH) = 1,138 моль*94 г/моль = 106,97 г
ответ: 106,97 г
2)
M(H2) = 2 г/моль
M(Na) = 23 г/моль
n(Na) = m(Na)/M(Na) = 96 г/23 г/моль = 4,174 моль
2С2Н5ОН + 2Na = 2C2H5ONa + H2
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(Н2)=n/2(Na)=4,174/2 = 2,087 моль
m(H2) = n(H2)*M(H2)=2,087 моль*2 г/моль = 4,17 г
ответ: 4,17 г
4)
M(C2H2)=26 г/моль
M(CH3CHO)= 44 г/моль
n(CH3CHO) = m(CH3CHO)/M(CH3CHO)= 88 г/44 г/моль = 2 моль
C2H2 + HOH => CH3-CHO
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(C2H2)=n(CH3-CHO)= 2 моль
m(C2H2) = n(C2H2)*M(C2H2) = 2 моль*26 г/моль = 52 г
ответ: 52 г

ЧАСТЬ А
1-3)
2-1)
3-2)
4-3)
5-2)
6-2)
7-2)
8-2)
9-3)
10-4)

Часть В
1-А2,Б5,В6,Г3
2-А1,Б2,В4,Г3
3-А4,Б3,В2,Г1

Часть С
2CH4 =t,Pt= C2H2 + 3H2
C2H2 + H2O =Hg(2+)= CH3COH
CH3COH + Ag2O =NH3= CH3COOH + Ag
CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O

При сжигании углеводорода массой 3,2 г образовался оксид углерода (IV) массой 9, 9г и вода массой 4,5г. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 64. Найдите молекулярную формулу углеводорода.

CxHy + O2 = CO2 + H2O
Количество молей углекислого газа:
n(CO2)=m(CO2)/M(CO2) = 9,9/44 = 0,225 моль = n(C)

Количество молей воды:
n(H2O)=m(H2O)/M(H2O) = 4,5/18 = 0,25 моль; откуда n(H) = 2n(H2O) = 0,25*2 = 0,5 моль

Соотношение водорода и углерода в исходном веществе:
n(C):n(H) = 0,225:0,5 = 9:20 = x:y

Молярная масса углеводорода:
D(H2)*M(H2)=64*2=128 г/моль

Формула C9H20 (нонан) удовлетворяет обоим условиям