Напишите, , характеристику на соединения с серой s в степени окисления -2.

Рискну написать. Наличие 6 электронов на внешних электронных слоях серы обусловливает её свойства как окислителя: H2 + S(0) = H2S(-2)↑. В химических реакциях с водородом и металлами сера является окислителем. В соединениях сульфидов щелочных металлов сера так же является окислителем. Сероводород образует с воздухом взрывоопасные смеси в достаточно широком диапазоне содержания сероводорода: от 4 до 45% по объёму. Восстановительные свойства сероводорода проявляются и в химических реакциях со сложными веществами, например: H2S(-2) + 2FeCl3 = 2FeCl2 + S(0) + 2HCl.

Аллотропные модификации фосфора

Физические свойства

Фосфор может существовать в виде большого числа аллотропных модификаций, в настоящее время их насчитывается 11, но все многообразие видов можно свести к трем: белый, красный и черный фосфор.

Наиболее распространен белый, или желтый, фосфор. Белый фосфор имеет молекулярную решетку, в узлах которой находятся тетраэдрические молекулы Р4



Ромбическая модификация

Существуют также кубическая и гексагональная модификация.



Кубическая модификация







Гексагональная модификация

Объяснение:

Вероятно, было уравнение, в котором следовало расставить коэффициенты, а так же представить это уравнение в полном и сокращенном ионном виде?

FeSO4+2NaOH---> Fe(OH)2 (осадок) + Na2SO4

Fe(+2)+SO4(-2)+2Na(+)+2OH(-) ---> 2Na(+)+SO4(-2)+Fe(OH)2 - полное ионное уравнение

Fe(+2)+2OH(-) ---> Fe(OH)2 -сокращенное ионное уравнение.

(гидроксид железа II не расписывают на ионы, т. к. это вещество не диссоциирует, т. е. не растворяется в воде. Оно выпадает в осадок, благодаря чему реакция и идет до конца)

Удачи!