Составить уравнение полуреакции окисления и восстановления mn (ст окисл +2) - > mno4 (ст окис 2-)

Составим  уравнение  реакции  получения  селитры  :   hno3 +  nh4oh  =  nh4no3  (аммиачная селитра) + h2o    масса  раствора  азотной  кислоты  0.5  кг  -  то  есть  500  г  тогда  масса  азотной  кислоты  500  *  0.6  =  300г  её количество 300/63 (m  hno3) = 4.76190476  такое  же    количество  и  у  селитры,  посткольку  в  уравнении  нет  коэффициентов  тогда её масса 4.76190476* 80 = 381г ответ: можно получить 381 г аммиачной селитры 

1а) 2 а) 3 в) 4 а) 5 в) г) 6 а) б) 7 а) г) 8 в) а) 9 mg+h2so4-> mgso4+h2 so3+hcl-> clso2oh so2+2naoh-> na2so3+h2o 10)3cu+8hno3(розб)-> 2no+3cu(no3)2+4h2o cu(0)-2e=cu(2+). 3 n(5+)+3e=n(2+). 2 11)а) na2co3+2hno3-> 2nano3+co2+h2o 2na(+)+co3(2-)+2h(+)+> 2na(+)++co2+h2o 2h(+)+co3(2-)=h2co3=co2+h2o б)реакция не идет 12) mg+h2so4-> mgso4+h2 m(mg)=4,8 г v(h2)=? n(mg)=4,8/24=0,2 моль n(mg)=n(h2) v(h2)=0,2*22,4=4,48 л 13.s+o2-> so2 2so2+o2-> 2so3 so3+2naoh-> na2so4+h2o na2so4+bacl2-> baso4+2nacl 1)сера 2)диоксид серы 3)оксид серы(6) 4)сульфат натрия 5)сульфат бария