35 . 1. наиболее ярко выраженные металлические свойства проявляют: а) магний, б) стронций, в) кальций, г) алюминий. 2. металлическую кристаллическую решётку имеет: а) алмаз, б) йод, в) графит, г) калий. 3. сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом железа (iii) и серной кислотой равна: а) 7, б) 5, в) 6, г)8 4. признаками реакции между растворами гидроксида железа(ii) и серной кислоты является: а) выделение газа. б) образование осадка. 3) растворение осадка. 4. появление запаха. 5. какое уравнение доказывает кислотный характер оксида алюминия: а) al2o3 + 6hcl -> 2alcl3 + 3h20 б) 2naoh+al2o3 -> 2naalo2 + h2o в) 4al + 3o2 -> 2al2o3 4) al2o3 + 3so3 -> al2(so4)3

1-г 2-б 3-а 4-3 5-в
алюминий йод семь образование осадка 4ал+3о2- 2ал2о3

1)магний 2)калий 3)5 4)выделение газа 5)б

Разброс параметров у металлов очень велик, например, температура плавления может варьировать от 38,87 °C (Hg – ртуть) до 3380 °C (W – вольфрам), плотность – от 0,531 г/см3(Li – литий) до 22,5 г/см3(Os – осмий). Металлы непрозрачны, обладают металлическим блеском, сочетают в себе такие качества как: пластичность, вязкость, прочность, твердость и упругость. Все эти свойства зависят от целостности кристаллической решетки и состава. Пластичность металлов находит большое практическое применение. Благодаря ей металлы можно подвергать различным воздействиям – ковке, вытягиванию, прокатке, штамповке. Это свойство можно объяснить специфическими свойствами металлической связи, которая связывает атомы металлов в кристаллической решетке  Движения электронов в металлах обуславливают их теплопроводность.Отношение теплопроводности металлов и их электрической проводимости является постоянной величиной для всех металлов

Объяснение:

Mr(H₂SO₄)=2Ar(H)+Ar(S)+4Ar(O) (записуємо відносну атомну масу елементів і вказуємо попереду елемента індекси).

Mr(H₂SO₄)=2+32+4x16=2+32+65=98 (знаходимо в ПСХЕ атомні маси, множимо на індекс і визначаємо молекулярну масу ).

Визначаємо масові частки елементів, для цього ділимо відносну масу елемента на молекулярну масу:

ω(H)=2Ar(H)÷Mr(H₂SO₄)=2÷98=0,0204

ω%(H)=ω(H)×100%=0,0204×100%=2,04

ω(S)=Ar(S)÷Mr(H₂SO₄)=32÷98=0,3265

ω%(S)=ω(S)×100%=0,3235×100%=32,65%

ω(O)=4Ar(O)÷Mr(H₂SO₄)=64÷98=0,6531

ω%(O)=ω(O)×100%=0,6531×100%=65,31%