По одному из данных для газа определить все неизвестные дано hf n(моль) найти m(г/моль) n(моль) m(г) v(л) n(молекулы) p(г/л) dh2 dвозд

Если принять, что n(HF) = 1 (моль)  Вы не указали цифру, тогда:

M(HF)=1+19=20 (г/моль)
m=n*M
m=1*20=20 (г)
V=Vm*n, где Vm - объем газа при н.у. = 22.4 (л/моль)
V=22.4*1=22.4 (л)
N=Na*n, где Na - число Авагадро = 6.02*10^23 (г/моль)
N=6.02*10^23*1=6.02*10^23 (молекул)

1 Совсем просто - алкен и галоген в сумме дают галогенопроизводное. (только при наличии света). Например:

C4H8 + 2Cl = С4H8Cl2         (бутен-2 + хлор = 2,3-дихлорбутан )

2. Галогенопроизводные и спиртовой раствор щелочи дают алкен, а если щелочи много - то алкин. Например:

С3H7Cl + KOH(спирт) = C3H6 + KCl + H2O (2-хлорпропан + спиртовой раствор щелочи = пропен + хлорид калия + вода

Важно, что спиртовой раствор щелочи забирает (Из соседних атомов) из галогенопроизводного ион водорода и ион галогена, и образует двойную связь.

1/   Х л. 16 г

2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2

n=1 моль. n=1 моль

Vm=22,4 л/моль. М=160 г/моль

V=22,4 л. m=160 г

Х л Cl2 - 16 г Br2

22,4 л Сl2 - 160 г Br2

V(Cl2)=22,4*16/160=2,24 л

2/   2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

Сначала узнаем количество алюминия, для этого его массу делим на молярную массу:

n (Al) = 81/27=3 моль

Так как у алюминия и хлорида алюминия коэффициенты в уравнении равны, то и их количества тоже равны:

n (Al) = n (AlCl3) = 3 моль

Чтобы узнать теоретическую массу, нужно количество умножить на молярную массу:

m (теоретическая) = 3*133,5=400,5 г

А чтобы узнать массу полученного вещества (т. е. практическую) нужно теоретическую массу умножить на выход продукта:

m (практическая) = 400,5*0,8=320,4

3//  S + O2 = SO2  

32 64  

100 ---х  

х = 200 г