Вычислите плотность жидкого кадмия при тпл = 321°с, если lпл кадмия 1, 53 ккал/моль, плотность твердого cd 8, 64 г/см3, а dt/dp=6.29*10^-3 к/атм.

Дано: m(cuo)=40г. m₁(cu)=28г ω(выхода 1. определяем молярную массу оксида меди(ll): m(cuo)=64+16=80г./моль 2. определяем количество вещества n в 40г. оксида меди(ll): n=m÷m    n(cuo)=m(cuo)÷m(cuo)=40г.÷80г./моль=0,5моль 3. запишем уравнение реакции восстановлении меди: cuo + co= cu + co₂ 4. анализируем уравнение реакции:   по уравнению из 1 моль оксида меди(ll) образуется 1 моль меди, значит из 0,5 моль оксида меди(ll) образуется 0,5 моль меди 5. определяем молярную массу меди: m(cu)=64г./моль  6. определяем массу меди количеством вещества 0,5 моль: m₂(cu)= n(cu)×m(cu)= 0.5моль×64г./моль=32г. меди 7. определяем массовую долю образования меди от теоретически возможного: ω(cu)= m₁(cu) ÷ m₂(cu) =28г÷32г.=0,88 или ω%=ω(cu)×100%=0,88×100%=88% 8. массовая доля выхода меди от теоретически возможного составляет 0,88 или 88%

1) пишем уравнение реакции:     co2 + h2o -> h2co3 2) определяем кол-во вещества углекислого газа и угольной кислоты:     n(co2) = v(co2) : vm = 6,4 л : 22,4 л\моль = 0,286 моль     n(h2co3) = n(co2) = 0,286 моль 3) находим массу углекислого газа, массу угольной кислоты и массу раствора:     m(co2) = m(co2) * n(co2) = 44 г\моль * 0,286 моль = 12,6 г     m(h2co3) = m(h2co3) * n(h2co3) = 62 г\моль * 0,286 моль = 17,7 г     mобщ.(р-ра) = m(co2) + m(h2o) = 12,6 г + 700 г = 712,6 г 4) находим массовую долю угольной кислоты:     w(h2co3) = m(h2co3) : mобщ.(р-ра) * 100 % = 17,7 г : 712,6 г * 100% = 2,5 % ответ: w(h2co3) = 2,5 %