1. какое количество вещества серной кислоты имеет массу 150 г 2. вычислить массу 10 моль хлороводорода 3. сколько молекул содержится в 15 г кислорода 4. найти массу 25* 10²³ молекул углекислого газа 5. рассчитайте массу и объем сернистого газа 6. вычислите массу, объем и количество вещества озона, содержащего 12*10²³ молекул при нормальных условиях 7. в под давлением находится 4, 8 кг кислорода. какой объем займет этот газ при нормальных условиях 8. рассчитайте число молей и объем водорода массой 3 г решить с дано, что найти и решением

Смотри формулы и решай по ним.Удачи тебе :)

Реакция взаимодействия между нитратом серебра и соляной кислотой (HCl + AgNO3 = ?) относится к реакциям обмена. Это означает, что образуются два сложных соединения – новая соль и новая кислота. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

\[HCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl + HNO_3.\]

Запишем ионное уравнение, однако, следует учесть, что образующийся хлорид серебра является нерастворимым в воде соединением и, как следствие — не диссоциирует, т.е. не распадается на ионы.

\[H^{+} + Cl^{-} + Ag^{+} + NO_3^{-} \rightarrow AgCl + H^{+} + NO_3^{-};\]

\[Cl^{-} + Ag^{+} \rightarrow AgCl.\]

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Теперь переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию (M(HCl) = 36,5 g/mole; M(AgNO_3) = 170 g/mole):

\[n \rightarrow m \div M;\]

\[ \omega (HCl) = m (HCl) \div m_{solution} \times 100 \%;\]

\[ m (HCl) = \omega (HCl) \div 100 \% \times m_{solution};\]

\[ m (HCl) = 5 \div 100 \% \times 135 = ,75 g.\]

\[n (HCl) \rightarrow m(HCl) \div M(HCl) \rightarrow 6,75 \div 36,5 \rightarrow 0,2 mole.\]

\[n (AgNO_3) \rightarrow m(AgNO_3) \div M(AgNO_3) \rightarrow 15 \div 170 \rightarrow 0,09 mole.\]

Это означает, что соляная кислота находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по нитрату серебра.
Согласно уравнению реакции

\[ n(AgNO_3) : n(AgCl) = 1:1,\]

значит

\[n(AgCl) = n(AgNO_3) = 0,09 mole.\]

Тогда масса хлорида серебра будет равна (молярная масса – 143 g/mole):

Гидроксид аммония (NH3*H2O)- это щелочь, которая образуется при растворении аммиака (газа) в воде. Она имеет сильный аммиачный запах и довольно часто ее называют аммиаком или аммиачной водой.

Гидроксид аммония обладает щелочными свойствами и его не разбавленные растворы вызывать ожоги.

Основания - это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и одной или нескольких гидроксогрупп (ОН-). Например: KOH Fe(OH)2 LiOH Ba(OH)2 Ca(OH)2

Щелочи - это растворимые в воде основания. Например: KOH LiOH BaOH NH4OH NaOH

1. Кристаллы щелочей при растворении в воде полностью диссоциируют

NaOH → Na+ + OH-

2. Растворы щелочей изменяют окраску индикаторов

лакмус: фиолетовый → синий

ффт: бесцветный → малиновый

универсальный: оранжевый → синий