Какие из перечисленных фактов относится к серной кислоте: а)основной получения в промышленности-сжигание серы с последующим окислением so2 до so3 и взаимодействием с водой; б)это сильная кослота, но слабый окислитель; в)соли бария при взаимодействии с h2so4 образуют нерастворимый сульфат-этареакция определить серную кислоту; г)серная кислота известна с древности, так как встречается в природе; д)наибольшее количество изготовленной серной кислоты используется в производстве удобрений.

А,В,Г / A - Один из промышленных получения серной кислоты: S + O2 = SO2 2SO2 + O2 = 2SO3 H2O + SO3 = H2SO4 / Б(не подходит) - Сера имеет в составе серной кислоты максимальную степень окисления, из чего следует серная кислота - окислитель(причем достаточно сильный) / В - BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl : сульфат бария здесь выпадает в осадок (белый аморфный осадок). Это качественная реакция на наличие Сульфат-иона / Г - Серную кислоту знали с древних времен, она встречается в виде озер возле вулканов / Д(не подходит) - для роста растению необходимы фосфор(P), калий(K), азот(N), а сера им не так важна, а также если производить удобрения из серной кислоты, большинство из этих удобрений будут в результате гидролиза подкислять почву

а) K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2(газ,стрелка вверх)

    K(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2Cl(-) = 2K(+) + 2Cl(-) + H2O + CO2(газ,стрелка вверх)

    2H(+) + CO3(2-) = H2O + CO2(газ,стрелка вверх)

б) CuCl2 + Mg = MgCl2 + Cu

     Cu(+2) + 2e - Cu(0) восстанавливается, окислитель

     Mg(0) - 2e - Mg(+2) окисляется, восстановитель

в) Cu + MgSO4 = реакция не идёт, так как медь находится левее водорода и не может замместить магний.

г) CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2(осадок,стрелка вниз) + 2KCl

   Cu(+2) + 2Cl(-) + 2K(+) + 2OH(-) = Cu(OH)2(осадок,стрелка вниз) + 2K(+) + Cl(-)

   Cu(+2) + 2OH(-) = Cu(OH)2(осадок,стрелка вниз)

д) BaCl2 + H2SO4 = BaSO4(осадок,стрелка вниз) + 2HCl

    Ba(+2) + 2Cl(-) + 2H(+) + SO4(2-) = BaSO4(осадок.стрелка вниз) + 2H(+) + 2Cl(-)

    Ba(+2) + SO4(2-) = BaSO4(осадок,стрелка вниз)

1. Пропан реагирует с 1.кислородом, 3.хлором. (С бромом пропан реагирует, но не с бромной водой)

2.
а) С + 2H₂ = CH₄
б) CH₄ + Cl₂ = CH₃Cl + HCl
в) 2 CH₃Cl + 3 O₂ = 2 CO₂ + 2 HCl + 2 H₂O

3.
CxHy - обобщенная формула углеводорода
M(CxHy) = (12x + y) г/моль

Массовая доля углерода в молекуле:
               12x                     0.838
w(C) = = 83.8% =
           12x + y                        1

Отсюда
12х =  (12х + у)*0,838
12х = 10,056х + 0,838у1,944х = 0,838у
Плотность газа (d г/л) равна отношению массы газа m к его объему V, в частности, массы одного моль газа (M г/моль) к молярному объему (Vm = 22,4 л/моль):

       m      M       (12x + y) г/моль
d = = = = 2,61 г/л
       V      Vm         22.4 л/моль

Отсюда
12х + у = 2,61*22,4
12х + у = 58,464

Объединяя оба уравнения, получаем систему:
12х + у = 58,464
1,944х = 0,838у

Выражаем у через х из первого уравнения:
 у = 58,464 - 12х 

Подставляем выражения для у во второе уравнение 
1,944х = 0,838*(58,464-12х)
1,944х = 48,993 - 10,056х
12х = 48,993
х = 4,08
х ≈ 4
Подставляем точное значение х
у = 58,464 - 12х = 58,464 - 48,993 = 9,471 ≈ 9,5
Подставляем х округленное до целого значения (х=4)
у = 58,464 - 12*4 = 58,464 - 48 = 10,464 ≈ 10,5
В качестве итогового значения у возьмем целое число, ближайшее к обеим оценкам (от 9,5 до 10,5). Это число 10
х = 4, у = 10
С₄H₁₀

Проверка
M(С₄H₁₀) = 12*4 + 10 = 58 г/моль
d = 58 г/ 22,4 л = 2,59 г/л (было дано 2,61)
w(C) = 12*4 / (12*4 + 10) = 48/(48+10) = 48/58 = 0.83 = 83% (было дано 83.8%)

ответ: С₄H₁₀