Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и укажите тип каждой реакции: 1)c+o -> co2; 2) caco3 -> cao + co2; 3) zn+hcl -> zncl2 + h2 ; 4)co+o2 -> co2; 5)mg+fe2 o3 -> fe + mgo 6) p+o2 -> p2 o5; 7)naoh+h2 so4 -> na2 so4 + h2o

С+О2-> СО2. соединение
СаСО3 -> СаО + СО2. разложение
Zn + 2HCl. -> ZnCl2 + H2. замещение
2СО + О2 -> 2СО2. соединение
3Mg + Fe2O3->2 Fe + 3MgO. замещение
4Р+ 5О2 -> 2Р2О5. соединение
2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O. обмен

C+2O=CO2(реакция соединения), 2) реакция разложения, коэффициенты не нужны, 3) Zn+2HCl = ZnCl2 +H2( реакция замещения), 4)  2CO+O2=2CO2(реакция замещения), 5)3Mg+Fe2O3=2Fe+3MgO(реакция замещения), 6)4P+5O2=2P2O5(реакция соединения), 7)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(Реакция обмена).

Жёсткой называют воду, в которой содержится избыточное количество солей кальция и магния. Соприкасаясь с различными поверхностями, они оставляют белый осадок, который при нагревании превращается в прочные известковые наросты – накипь. В результате трубопровод быстро засоряется отложениями, а бытовые водогрейные и приборы выходят из строя.

При попытке растворить мыло в жёсткой воде, анионы жирных кислот образуют связи с катионами кальция и магния. Эти связи настолько прочные и крупные, что их легко заметить по образованию хлопьев на поверхности воды. Из-за таких нерастворимых новообразований выводятся из раствора ионы жирных кислот, в результате чего мыло и перестаёт давать пену.

Чем выше уровень жёсткости в воде, тем хуже будут справляться со своими задачами моющие средства.

надеюсь Объяснение:

Решение первой части. 
Как я понял аммониак это аммиак NH3.
Атомный вес азота N = 14 
Атомный вес водорода Н = 1
Моль вес аммиака NH3 = 14+1*3=17 грамм/моль
1 моль аммиака весит 17 граммов. 
У нас аммиака 6,8 грамма. 
Это составляет: 
1   -   17 гр
Х   -    6,8 гр
Х=1*6,8/17=0,4 моля. 
1 моль газа при норальных условиях занимает объем 22,4 литра. 
Из этого следует, что у нас оьбъем составит 22,4*0,4=8,96 литра. 
ответ: аммиак NH3 массой 6,8 грамма принормальных условиях занимает объем 8,96 литра. 

Решение второй части. 

Хлороводород HCl
Атомный вес водорода Н = 1
Атомный вес хлора Cl = 35,5
Моль. Вес хлороводорода составляет 1+35,5=36,5 грамм/моль. 
1 моль газа при н. у. 22,4 литра. 
По условию задачи мы взяли 500 литров хлороводорода, что составляет 500/22,4=22,32 моля. 
1 моль хлороводорода весит 36,5 грамма. Значит мы взяли 36,5*22,32=814,68 грамма. 
1 литр воды имеет плотность 1 и значит весит 1000 граммов. 
Так как мв растворили хлороводород в воде то масса раствора складывается из массы растворителя и массы растворенного вещества. 
Значит масса готового раствора составит 1000+814,68=1814,68 граммма. 
Теперь посчитаем массовую долю хлороводорода в этом растворе:
Для этого массу хлороводорода разделим на массу раствора 814,68/1814,68=0,4489. 
Это составляет 44,89%
ответ: при растворении 500 литров хлороводорода в 1 литре воды мы получили раствор с массовой долей хлороводорода 44,89%.