Сера имеет степень окисления -2 в соединениях формулы которых 1)k2s, ca(hs)2, h2s 2)so2, k2so3, nahso3 3)h2so4, scl3, so2 4)khso4, so3, k2so4

Либо 2, либо 4 точнее не скажу

Дано:

m (р-ра H₂SO₄) = 200 г.

ω (H₂SO₄) = 4,9 % (0,049)

m (Mg) = 10 г.

Найти:

V (H₂)

• Запишем саму реакцию и уравняем её в случае необходимости:

Mg + H₂SO₄ ===> MgSO₄ + H₂↑

• Реакция уравнена, поэтому по уравнению реакции: ν (Mg) : ν (H₂SO₄) : ν (H₂)

• Найдём массу чистой серной кислоты и её количество:

ω (H₂SO₄) = m (H₂SO₄)/m (р-ра H₂SO₄)

⇒ m (H₂SO₄) = m (р-ра H₂SO₄) • ω (H₂SO₄) = 200 г. • 0,049 = 9,8 г.

ν (H₂SO₄) = m/M = 9,8 г./98 г/моль = 0,1 моль

• Найдём количество магния:

ν (Mg) = m/M = 10 г./24 г/моль ≈ 0,416 моль

• Видим, что магний был в избытке (так как его количество больше, чем количество серной кислоты, хотя по соотношению 1 : 1), поэтому дальнейшие расчёты ведём по серной кислоте:

ν (H₂) = ν (H₂SO₄) = 0,1 моль

• Найдём объём водорода:

V (H₂) = Vm • ν = 22,4 г/моль • 0,1 моль = 2,24 л.

ответ: V (H₂) = 2,24 л.

4)

1. 4Li + O2= 2Li2O

2. Li2O+H2O=2LiOH

3. LiOH+HCl=LiCl + H2(стрелка вверх)

4. 3LiCl+K3PO4=Li3PO4(стрелка вниз)+ 3KCl

5. 2Li+Cl2=2LiCl

6. 2LiCl=(над равно буква t) 2Li+Cl2(стрелка вверх) (в реакции не уверен, возможно тут гидролиз)

7. 2Li2O=(над равно буква t) 4Li+ O2(стрелка вверх)

5)

1. Раствор щелочи

Al(NO3)3+3NaOH=3NaNO3+Al(OH)3 (стрелка вниз)

2. Вода

NaAlO2+2H2O=NaOH+Al(OH)3(стрелка вниз)

3. Раствор щелочи

Fe(NO3)3+3NaOH=3NaNO3+Fe(OH)3 (стрелка вниз)

4. Внесение в пламя горелки

Качественная реакция на ион Na+, пламя горелки окрасится в желтый цвета

6)

3Fe3O4+8Al=4Al2O3+9Fe

M(Fe3O4)= 56*3+16*4= 232 г/моль

n(Fe3O4)= 69.6 г / 232 г/моль= 0.3 моль

n(Fe) = 0.3 * 9/3 = 0.9 моль

M(Fe)= 56 г/моль

m(Fe) = 0.9 моль * 56 г/моль= 50.4 г

ответ: 50.4 г