К400 г 20% раствора прилили 200г 10% раствора того же вещества. определите новую концентрацию

Масса 1 раствора=400 г
массовая доля1 раствора=20%
масса 1вещества = 400*20%/100%=80 г
масса 2 раствора=200 г
массовая доля2 раствора=10%
масса 2вещества = 200*10%/100%=20 г
масса раствора общая = 400+200=600 г
масса вещества общая = 80+20=100 г
массовая доля общая = 100/600*100%=16.67 %
ответ 16.67%

аб

CuSO4 и NiCl2

2CuSO4 + 2H2O = 2Cu(катод) + O2(анод) + 2Н2SO4

2NiCl2 + 2Н2О = Ni(катод) + Н2(катод) + 2Cl2(анод) + Ni(OH)2

Чтобы определить, где выделяется металл при электролизе, нужно запомнить, что если у металл, который входит в состав соли, стоит в ряду напряжений правее водорода, то он и будет выделятся на катоде. Есть еще случаи, когда может выделяться плюсом к металлу водород. Это означает, что металл, входящий в состав соли, стоит в ряду напрежений между водородом и алюминием, то есть по середине.

Если же металл стоит левее алюминия, то будет выделяться только водород. Так происходит с солями калия и натрия.

1) основные: CaO, Al2O3, ZnO

кислотные: CO2, Al2O3 (амфотерный) SO2, P2O5, ZnO(амфотерный)

2) а) СаО+Н2О=Са(ОН)2

б) Na2O+H2O=2NaOH

3) Сa(OH)2, NaOH, KOH, Ba(OH)2

4) а) Са(ОН)2, H2SO4, H2SO3, H2CO3

б) HCl, NaOH, HBr, HJ

5) 1)ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O

2) CaO+H2SO4=CaSO4+H2O

6) NaCl хлорид натрия

K2SO4 сульфат калия

Al(NO3)3 - нитрат алюминия

MgCl2 хлорид магния

FeCl3 хлорид железа (lll)

CaCO3 карбонат кальция

Na3PO4 фосфат натрия

7) оксиды: CaO, CO2, Al2O3, Cl2O7, K2O, CuO, FeO

основания: Ca(OH)2, NaOH, Al(OH)3, Zn(OH)2, KOH, Fe(OH)2, Ba(OH)2

кислоты:  HCl, HNO3, HClO4, H2CO3, H2SO4, H3PO4

соли: CaCO3, NaNO3, AlCl3, NaClO4, FeSO4.

NaH Cl2 нет такого, остальное простые в-ва

8) 2Cu+O2=2CuO

CuO+2HCl= CuCl2 + H2O

CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KCl

Cu(OH)2= CuO+H2O

2CuO= 2Cu+O2

Объяснение: