Сколько граммов серной кислоты содержится в 0, 5л серной кислоты с 0.25н концентрацией

Молярная масса 98гр. в 1 литре содержится 0,2 моля. 98*0,1=9,8гр

Запишем уравнение диссоциации муравьиной кислоты: уравнение диссоциации муравьиной кислотыНайдем молярную концентрацию раствора муравьиной кислоты (HCOOH) по формуле: формула нахождения молярной концентрации через массовую долю где: p – плотность раствора, ω – массовая доля растворенного вещества, M – молярная масса. Молярная концентрация показывает количество растворенного вещества (моль), содержащегося в 1 л раствора. Учитывая, что молярная масса муравьиной кислоты (HCOOH) равна 46 г/моль и если раствор 1-процентный, то массовая доля муравьиной кислоты (HCOOH) в нем 0,01 получаем: Найдем равновесную концентрацию ионов водорода по формуле: формула нахождения равновесной концентрации ионов водорода где: K – константа диссоциации, С – молярная концентрация. Получаем: Вычислим pH раствора по формуле: формула вычисления pH раствора Водородный показатель (pH) раствора численно равен отрицательному десятичному логарифму концентрации ионов водорода в этом растворе. Получаем: ответ: pH раствора 2,17.

1.Мы знаем, что металл одновалентный, значит, это возможно металл первой группы, главной подгруппы - т.е. подгруппа щелочных металлов, с водой они все реагируют одинаково, с выделением водорода и образованием щелочи.
2Met + H2O = 2MetOH + H2 - коэффициетны расставляем спокойно, так как металл одновалентен.

2 - рассчитаем количество вещества водорода:
n = V/Vm = 5,6л/22,4л/моль = 0,25 моль

3 - По уравнению реакции, видим, что количество вещества металла, в два раза больше, чем количество вещества водорода,
т.е. оно равно:2n(H2) = 2*0,25 = 0,5 моль

4 -  находим молярную массу:
M = m/n = 3,5г/0,5 моль = 7 г/моль,
По таблице Менделеева смотрим какому металлу соответствует такая молекулярная масса.
Mr = M = 7 - металл литий,
металл первой группы главной подгруппы, подгруппы щелочных металлов. 2Li + H2O = 2NaOH + H2