До завтра надо сделать: с при взаимодействии железа с 20 г 10 %-ого раствора соляной кислоты выделилось 0, 5 л водорода.вычислите этот выход водорода в процентах от теоретически возможного.рассчитайте массу образовавшегося хлорида железа 3. только с подробными объяснениями.чтоб я поняла как подобные решать..

с

1.  0,1  моль/л·с

2. 0,0031  с  

Объяснение:

1.вычислите среднюю скорость реакции (моль/л*с) если за 10 с концентрация уменьшилась с 2,5 до 1,5 моль /л. реакционный объем равен 6,5л.

За 10 с  концентрация  вещества  изменилась  с 2,5 моль/л  до 1,5  моль/л,  т.е.  Δ с  =  1 моль/л  Δτ  =  10=2

2.реакция завершается за 80 с при 60°C .Через сколько секунд закончиться реакция при 80°С при γ = 2.

Скорость   реакции  обратно пропорциональна  времени   прохождения   реакции   τ = 80 с    υ=  0,0125   ΔТ =  80-60 = 20°

ΔТ /10 =  20/10 = 2        

х/0,0125  =  γ²    х/0,0125  =  2²      х-  скорость  протекания   реакции при  80°С

х=  0,0125 × 4 = 320        Время=   1/320  =  0,0031  с  

78%

Объяснение:

пары нитробензола массой 12,3 г были смешаны с избытком водорода и пропущены над никелевым катализатором нагретым до 300 К полученной маслянистой жидкости добавили избыток бромной воды Масса выпавшего белого осадка составила 25,74г Вычислите выход (%) реакции восстановления нитробензола

   0,1 моль                     Ni,300 K

С6Н5-NO2  +   3H2   > С6Н5-NH2  +  2H2O

 12,3 г  

Молярная  масса  нитробензола  = 123 г/моль

С6Н5-NH2  +  3Br2    С6Н2(Br)3-NH2↓  3HBr

                                                                25,74 г

Масса  2,4,6-триброманилина  25,74 г   Молярная  масса  2,4,6-триброманилин  330  г/моль.  25,74 г  соответствуют  0,078  моль  

Выход  %  реакции  восстановления  нитробензола  

( 0,078  моль :  0,1 моль ) × 100%  =   78%