Напишите структурную формулу пептида, состоящего из остатков фенилаланина, треонина, изолейцина

Образно говоря, валентность - это число "рук", которыми атом цепляется за другие атомы. естественно, никаких "рук" у атомов нет; их роль играют т. н. валентные электроны. можно сказать иначе: валентность - это способность атома данного элемента присоединять определенное число других атомов. необходимо четко усвоить следующие принципы: существуют элементы с постоянной валентностью (их относительно немного) и элементы с переменной валентностью (коих большинство). элементы с постоянной валентностью необходимо запомнить: элементы постоянная валентность щелочные металлы (li, na, k, rb , cs, fr) i металлы ii группы, главной подгруппы (be, mg, ca, sr, ba, ra) ii алюминий (al) iii кислород (о) ii фтор (f) i остальные элементы могут проявлять разную валентность. высшая валентность элемента в большинстве случаев совпадает с номером группы, в которой находится данный элемент. например, марганец находится в vii группе (побочная подгруппа), высшая валентность mn равна семи. кремний расположен в iv группе (главная подгруппа), его высшая валентность равна четырем. следует помнить, однако, что высшая валентность не всегда является единственно возможной. например, высшая валентность хлора равна семи (убедитесь в но известны соединения, в которых этот элемент проявляет валентности vi, v, iv, iii, ii, i. важно запомнить несколько исключений: максимальная (и единственная) валентность фтора равна i (а не vii), кислорода - ii (а не vi), азота - iv (способность азота проявлять валентность v - популярный миф, который встречается даже в некоторых школьных учебниках). валентность и степень окисления - это не тождественные понятия. эти понятия достаточно близки, но не следует их путать! степень окисления имеет знак (+ или валентность - нет; степень окисления элемента в веществе может быть равна нулю, валентность равна нулю лишь в случае, если мы имеем дело с изолированным атомом; численное значение степени окисления может не совпадать с валентностью. например, валентность азота в n2 равна iii, а степень окисления = 0. валентность углерода в муравьиной кислоте = iv, а степень окисления = +2. если известна валентность одного из элементов в бинарном соединении, можно найти валентность другого. делается это весьма просто. запомните формальное правило: произведение числа атомов первого элемента в молекуле на его валентность должно быть равно аналогичному произведению для второго элемента. в соединении axby: валентность (а) • x = валентность (в) • y

Взависимости, что вас спрашивают.  обычно, характеристику начинают со строения атома и выходят на характеристику простого вещества. при характеристике то ли атома, то ли простого или сложного вещества придерживайтесь логики: состав-строение-свойства-применение-получение.

характеристика магния:   1) название элемента -магний,   символ - mg, порядковый номер - № 12 , атомная масса ar=24  группа - 2, подгруппа- главная , 3-й  период заряд ядра атома магния +12 (в ядре 12 протона- p⁺ и 12 нейтрона - n⁰) вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 12 электрона.

3) исходя из вышеизложенного, напишем модели строения атома магния : а). модель атома магния   при дуг:   ₊₁₂mg)₂)₈)₂ 

б). модель атома, через электронную формулу  (электронная конфигурация):   электронная формула алюминия  ₊₁₂mg 1s²2s²2p⁶3s²

в).электронно-графическая модель атома:

3уровень       ⇵                             ⇅  ⇅  ⇅ 2уровень    ⇅ 1уровень    ⇅           ₊₁₂mg 4. простое вещество магний mg, металл,  в простом веществе металлическая связь. поэтому магний твердый, пластичный, проводит электричество и тепло.    валентность магния в соединениях  равна 2, степень окисления+2 . магний – восстановитель.

5. молекулы атомов в 2 группе, главной подгруппе одноатомные. с  увеличением заряда ядра от бериллия до радия   неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.

  6. молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные p₄, серы многоатомные (s)n,хлора двухатомные ci₂. от натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл,  кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. натрий, магний, алюминий - восстановители. кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так  окислителями.

7. формула высшего оксида: mgo – основной оксид8.   формула гидроксида:   mg(oh)₂- основание не растворимое в воде.

9. летучего соединения с водородом не образует, а соединение магния с водородом - это гидрид алюминия mgh₂ -представляет собой твёрдое белое нелетучее вещество. мало растворим в воде, но взаимодействует с водой и спиртами.   mgh₂  + 2h₂o = 2h₂  + mg(oh)₂. распадается  при сильном нагревании.