К1 литру воды прибавили 0.63 г азотной кислоты и 0.8 г едкого натра.каков ph полученного раствора? ,

Когда к литру воды добавляют 0,63 г азотной кислоты,получаем раствор 0,01 М концентрации,т.к. молярная масса азотной кислоты 63 г\моль
0,8 грамма едкого натра-это  0,02 моль,так как молярная масса NaOH равна 40 г\моль пишем уравнение
HNO3+NaOH= NaNO3 + H2O
В ИЗБЫТКЕ  едкий натр в количестве 0,02-0,01=0,01 моль,а это 10 в минус второй степени.От 14-2=12.Значит р Н= 12
Ионное произведение воды =10(-7). 10(-7)=10 (-14)
в нейтральной среде рН=7, в кислой  меньше семи,в щелочной больше 7

 6 г                                                                                        х моль

120 г                                                                                      1 моль

1. Знайдемо чисту массу етанової кислоти у розчині:

 m(CH3COOH)=m(розчину)*w(CH3COOH)=50*0,12=6 г

2. Підставивши цю масу у рівняння,розрахуємо кількість речовини водню:

 при взаємодії 120 г кислоти виділяється 1 моль водню, а

 при  --  //  --    6 г____________________х г, звідки

х=6*1/120=0,05 моль

3. А тепер з формули по визначенню кількості речовини, знайдемо:

 а) m(H2)=M(H2)*v(H2)=2*0,05=0,1 г

 б) V(H2)=Vm(H2)*v(H2)=22,4*0,05=1,12 л

 

 6 г                                                                                        х моль

120 г                                                                                      1 моль

1. Знайдемо чисту массу етанової кислоти у розчині:

 m(CH3COOH)=m(розчину)*w(CH3COOH)=50*0,12=6 г

2. Підставивши цю масу у рівняння,розрахуємо кількість речовини водню:

 при взаємодії 120 г кислоти виділяється 1 моль водню, а

 при  --  //  --    6 г____________________х г, звідки

х=6*1/120=0,05 моль

3. А тепер з формули по визначенню кількості речовини, знайдемо:

 а) m(H2)=M(H2)*v(H2)=2*0,05=0,1 г

 б) V(H2)=Vm(H2)*v(H2)=22,4*0,05=1,12 л