Какое количество вещества и какая масса сульфита кальция образуется при взаимодействии 0.2 моль кальция с сернистой кислотой

Дано: m(cxhyoz )=2.3гm(co2)=4.4гm(h2o)=2.7гd(cxhyoz )h2=23cxhyoz-? решение: так как кроме воды и углекислого газа не выделилось больше ничего, то начальное вещество состоит из кислорода, водорода и углеродаcxhyoz+(x+y/4-z/2)o2=xco2+(y/2)h2om(вещества)=23*2=46г/мольn(cxhyoz)=2.3/46=0.05моль n(co2)=4.4/44=0.1 n(h2o)=2.7/18=0.15 n(cxhyoz): n(co2)                 1: x 0.05: 0.1       1: x x=2 n(cxhyoz): n(h2o)               1: y/2 0.05: 0.15       1: y/2 y=6 m(c2h6oz)=12*2+6+16z=46 => z=1 формула: c2h6o или c2h5oh

Соль alcl3 образована сильной кислотой hcl и слабым основанием al(oh)3. при гидролизе ион al3+ будет отрывать гидроксид-ионы он– от молекулы воды и освобождать катионы водорода н+ , что обусловливают кислую среду раствора. первая ступень: alcl3 + h2o =alohcl2 + hcl. al3+ + 3cl- + hoh ⇄ aloh2+ + 2cl- + h+ + cl- вторая ступень. реакция слабая: аlohcl2 + h2o = al(oh)2cl + hcl. aloh2+ + 2cl- + h2o ⇄ al(oh)2+ + cl- + h+ + cl- третья ступень. реакция почти не протекает: al(oh)2cl + h2o =al(oh)3 + hcl. al(oh)2+ + cl- + h2o ⇄ al(oh)3 + h+ + cl- соль k2so3 образована сильным основанием koh и слабой кислотой h2so3. гидролиз по аниону. при гидролизе ион so2(2-) будет отрывать h+ от молекулы воды и освобождать гидроксид ионы oн- , что обусловливают щелочную среду раствора. первая ступень. k2so3 +h2o = khso3+кoн 2k+ + so32- + h2o ⇄ k+ + oh- + k+ + hso3- вторая ступень. khso3 + h2o ⇄ koh + h2so3 k+ + hso3- + h2o ⇄ k+ + oh- + h2so3