Дано: naoh+co2= m p-pa(naoh)=60г w=naoh)=10% найти: v(co2)=?

Масса вещества NaOH=60*10%/100%=6 g
6g          XL
NaOH+CO2-->NaHCO3  M(NaOH)=40 g/mol Vm=22.4L/mol
40          22.4
6/40 = X/22.4
X=3.36 л
ответ 3.36 л

1г, 2г, 3в, 4-4), 5-3), 6-а2,б5,в3

7)
1) 2Mg + O₂ → 2MgO
MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O
MgCl₂ + 2KOH → Mg(OH)₂ + 2KCl
Mg(OH)₂ → MgO + H₂O

2) C + O₂ → CO₂
CO₂ + Na₂O → Na₂CO₃
Na₂CO₃ + FeSO₄ → Na₂SO₄ + FeCO₃
Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl

8)
30,6г                       х г
BaO + H₂SO₄ --> BaSO₄ + H₂O
153г/моль             233г/моль

х = 233*30,6 / 153 = 46,6 г

9) - 3, правило валентностей не соблюдается

10) - 2)

11) - 2)

12)- 3)

13)
2Ba + O₂ → 2BaO соединения
BaO + H₂O → Ba(OH)₂  соединения
Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O обмена

14)
Fe(OH)₃ + NaOH = Na₃[Fe(OH)₆]

15) 
F₂ ковалентная неполярная
F* + *F --> F:F 

SiH₄ ковалентная полярная
Si* + *H --> Si:  H

NaCl ионная
Na⁺ + Cl⁻ --> Na⁺Cl⁻

Al металлическая, образуется за счет свободных d-орбиталей, создавая зоны проводимости

16)

По уравнения Вант-Гоффа:
ν2 / ν1 = γ^(T2-T1)/10
32 = γ³⁰⁽¹⁰
32 = γ³
γ = 3,17

Там несколько правил.
Если элемент в главной подгруппе, то у него на внешнем и втором от края слоях будут только s и p электроны.
У элементов побочной подгруппы прибавляются d-электроны на втором от края слое. У элементов второй побочной подгруппы (лантаноидов и актиноидов) прибавляются f-электроны на третьем от края слое.
Но это обычно в школе проходят слегка, не углубляясь.
У водорода (Н) один s-электрон. У гелия (Не) два  s-электрона на 1 слое.
Это надо просто запомнить. У лития (Li) и бериллия (Be) прибавляются s-электроны на 2 слое, у бора (B), углерода (С) и дальше - p-электроны.
Вообще s-электронов бывает максимум 2. р-электронов максимум 6.
На любом слое максимальное количество электронов равно 2n^2,
где n - это номер слоя, но на внешнем слое максимум 8 электронов, на втором от края максимум 18, на третьем от края максимум 32.
Возьмем для примера ванадий (V) из недавнего вопроса.
Его электронная формула:
1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 3d^3, 4s^2
Потому что у него на 1 слое 2 s-электрона, на 2 слое 2 s-электрона
и 6 p-электронов, на 3 слое 2 s-электрона, 6 p-электронов и
3 d-электрона, и на 4 слое  2 s-электрона.
Потому что он на 3 месте (3 d) побочной подгруппы в 4 периоде (4 слоя).
Если остались вопросы, задавай в личке.