Назовите в-ва а и б и напишите уравнения реакций , с которых можно осуществить следующие превращения : а) lici - а - li2co3 - lino3 б) li - б - lioh - li уравнения реакций протекающих в растворах , изобразите в сокращенной ионной форме . заранее всем за !

LICI - А - LI2CO3 - LINO3 
A = LiOH
LiCl + NaOH = LiOH + HCl
2LiOH + H2CO3 = Li2CO3 + 2H2O

Li2CO3 + 2HNO3 = 2LiNO3 + H2CO3
LI - Б - LIOH - LI (может Li2O?)
Б = LI2O
4Li + O2 = 2Li2O
Li2O + H2O = 2LiOH
Из LiOH нельзя получить Li(самый активный металл)
А если Li2O,то 
2LiOH  Li2O + H2O

6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2-Q еакция фотосинтеза!
Молекулярная формула целлюлозы (-C6H10O5-)n, как и у крахмала. Целлюлоза тоже является природным полимером. Ее макромалекула состоит из многих остатков молекул глюкозы. Может воэникнуть вопрос: почему крахмал и целлюлоза – вещества с одинаковой молекулярной формулой – обладают различными свойствами?
При рассмотрении синтетических полимеров мы уже выяснили, что их свойства зависят от числа элементарных звеньев и их структуры. Это же положение относится и к природным полимерам. Оказывается, степень полимеризации у целлюлозы намного больше, чем у крахмала. Кроме того, сравнивая структуры этих природных полимеров, установили, что макромолекулы целлюлозы, в отличие от крахмала, состоят из остатков молекулы (-глюкозы и имеют только линейное строение. Макромолекулы целлюлозы располагаются в одном направлении и образуют волокна (лен, хлопок, конопля) .
В каждом остатке молекулы глюкозы содержатся три гидроксильные группы.
Физические свойства.
Целлюлоза – волокнистое вещество. Она не плавится и не переходит в парообразное состояние: при нагревании примерно до 350оС целлюлоза разлагается – обугливается. Целлюлоза нерастворима ни в воде, ни в большинстве других неорганических и органических растворителях.
Не целлюлозы растворяться в воде – неожиданное свойство для вещества, содержащего по три гидроксильные группы на каждые шесть атомов углерода. Хорошо известно, что полигидроксильные соединения легко растворяются в воде. Нерастворимость целлюлозы объясняется тем, что ее волокна представляют собой как бы «пучки» расположенных параллельно нитевидных молекул, связанных множеством водородных связей, которые образуются в результате взаимодействия гидроксильных групп. Внутрь подобного «пучка» растворитель проникнуть не может, а следовательно, не происходит и отрыва молекул друг от друга.
Растворителем целлюлозы является реактив Швейцера – раствор гидроксида меди (II) с аммиаком, с которым она одновременно и взаимодействует.
Концентрированные кислоты (серная, фосфорная) и концентрированный раствор хлорида цинка также растворяют целлюлозу, но при этом происходит ее частичный распад (гидролиз) , сопровождающийся уменьшением молекулярной массы.
Получение.
Образцом почти чистой целлюлозой является вата, полученная из очищенного хлопка. Основную массу целлюлозы выделяют из древесины, в которой она содержится вместе с другими веществами. Наиболее распространенным методом получения целлюлозы в нашей стране является так называемый сульфитный. По этому методу измельченную древесину в присутствии раствора гидросульфита кальция Ca(HSO3)2 или гидросульфита натрия NaHSO3 нагревают в автоклавах при давлении 0,5–0,6 МПа и температуре 150о С. При этом все другие вещества разрушаются, а целлюлоза выделяется в сравнительно чистом виде. Ее промывают водой, сушат и направляют на дальнейшую переработку, большей частью на производство бумаги.
Применение.
Целлюлоза используется человеком с очень древних времен. Сначала применяли древесину как горючий и строительный материал; затем хлопковые, льняные и другие волокна стали использовать как текстильное сырье. Первые промышленные химической переработки древесины возникли в связи с развитием бумажной промышленности.
Бумага – это тонкий слой волокон клетчатки, спрессованных и проклеенных для создания механической прочности, гладкой поверхности, для предотвращения растекания чернил. Первоначально для изготовления бумаги употребляли растительное сырье, из которого чисто механически можно было получить необходимые волокна, стебли риса (так называемая рисовая бумага) , хлопка, использовали также изношенные ткани. Однако по мере развития книгопечатания перечисленных источников сырья стало не хватать для удовлетворения растущей потребности бумаги. Особенно много бумаги расходуется для печатания газет, причем вопрос о качестве (белизне, прочности, долговечности) для газетной бумаги значения не имеет. Зная, ч

1.MgO,  CO,  CO2,  Cl2O, K2O,  Cl2O7,  SO2, Na2O, SO3,  N2O, CaO, Al2O3,  N2O

Основные оксиды:

MgO-оксид магния Mr(MgO)=24+16=40

K2O-оксид калия Mr(K2O)=2x39+16=94

 Na2O-оксид натрия Mr(Na2O)=2x23+16=62

 CaO-оксид каоьция Mr(CaO)=40+16=56

Кислотные оксиды:  CO2 Mr(CO2)=

 Cl2Oоксид хлора(l) Mr(Cl2O)=2x35.5+16=87

 Cl2O7 оксид хлора(VIl)   Mr(Cl2O7)=2x35.5+7x16=183

 SO2оксид серы (IV) Mr(SO2)=32+2x16=64

 SO3оксид серы(VI) Mr(SO3)= 32+3x16=80

Амфотерные оксиды: Al2O3 оксид алюминия Mr(Al2O3 )=2x27+2x16=102

Несолеобразкещие оксиды:CO оксид углерода(ll) Mr(CO)=12+16=28

 N2O оксид азота(l) Mr(N2O)= 2x14+16=44

2. Наимбольшая массовая доля кислорода в оксиде серы(VI).

3. а) оксид лития Li₂O

б) оксид фосфора (III) P₂O₃

в) оксид азота (V) N₂O₅

г) оксид углерода (II) CO

Основания:

1.

Ca(OH)2 гидроксид кальция Mr(Ca(OH)2=40+2(16+1)=57

LiOH гидроксид лития Mr(LiOH)=7+16+1=24

 Mg(OH)2 гидроксид магния Mr[Mg(OH)2]=24+2(16+1)=58

2. Из перечня: KOH  LiOH, NaOH

LiOH в гидроксиде лития массовая доля самая большая.

3.  Ca(OH)2, Fe(OH)2,  Mg(OH)2

Mr[Mg(OH)2]=24+2(16+1)=58

4.  Ba(OH)2, NaOH,  KOH

     /O-H

Ba

    \O-H

Na-O-H  

K-O-H    

5. Из перечня:  Mg(OH)2 гидроксид магния

Fe(OH)2 гидроксид железа(ll)

Mn(OH)2 гидроксид марганца(ll)

6. Составьте формулы указанных оснований:

а) гидроксида лития LiOH

б) гидроксида магния  Mg(OH)2

в) гидроксида железа (II)Fe(OH)2

г) гидроксида железа (III) Fe(OH)3

7. В перечне: Fe2O3, Ca(OH)2, CaSO4, CaH2, KOH, K2S, LiOH - число формул оснований равно: а) 3

1. Назовите эти основания:

Ca(OH)2 гидроксид кальция

KOH гидроксид калия

 LiOH гидроксид лития

8. Составьте формулы гидроксидов: меди (II) CuOH,

калия KOH,

марганца (II)Mn(OH)2 не растворимое в воде основание

бария  Ba(OH)2

9. Составьте формулы гидроксидов:

стронция SrOH,

магния Mg(OH)2 многокислотное нерастворимое основание

натрия NaOH,

бария Ba(OH)₂ многокислотное растворимое в воде основание.

10. В перечне: NaOH, Fe(OH)2, KOH, Cu(OH)2, C2H5OH, HOH, Mg(OH)2 - число:

а) щелочей равно 2: NaOH, KOH; б) нерастворимых оснований равно3:Fe(OH)2, Cu(OH),2Mg(OH)2

в) гидроксидов равно 5; г) однокислотных оснований равно2

Кислоты:

1. Из перечня:  H3PO4,  - выпишите формулу ортофосфорной кислоты.

Запишите формулу ее кислотного остатка, назовите его PO4 фосфат . Составьте графическую формулу кислоты.

H-O\

H-O- P=O

H-O/

2. Из перечня: H2S, H2SO4, H3PO4, H2CO3, H2SO3 - выпишите формулу серной кислоты. H2SO4,

Запишите формулу ее кислотного остатка, назовите его SO4 сульфат. Определите массовые доли всех элементов в серной кислоте.

Mr(H₂SO4)=2+32+64=98

ω(H)=2÷98=0,02

ω(S)=32÷98=0,327

ω(O)=64÷98=0,653

3. Из восьми атомов состоит молекула кислоты: а) азотной б) угольной в) серной г) ортофосфорной

г) из восьми атомов состоит молекула  ортофосфорной кислоты H3PO4

4.Из перечня: HNO3, H2SO3, HCl, H3PO4, HNO2, Mg(OH)2 - выпишите формулы одноосновных кислот и назовите их.

HNO3 азотная кислота

HCl соляная кислота

HNO2  азотистая кислота  

8. Формулы оксида, основания, кислоты записаны в ряду: а)BaO, Fe(OH)2, NaNO3  

б)P2O5, MgO, HNO3 в)SO3, Mg(OH)2, HCl г)NaOH, CaO, H3PO4

ответ: в)SO3, Mg(OH)2, HCl

9. Установите соответствие:

Химическая формула Класс вещества

А) P2O5 3) оксид    1) основание

Б) S8  4) простое вещество      

В) Mg(OH)2  1) основание  

Г) H2CO3 2) кислота

Соли. Определение, состав, номенклатура и классификация

1.Из перечня: CaCO3, MgO, NaOH, NaCl, K3PO4, H2SO4 - выпишите формулы солей и назовите их.

CaCO3 карбонат кальция

NaCl хлорид натрия

K3PO4 фосфат калия

2. Напишите формулы веществ: кремниевой кислоты H2SiO3-кислота, нитрата железа(III) Fe(NO3)3 -соль, оксид натрия Na2O-окисд , гидросиликата калия KHSiO3-гидроксид. Назовите классы веществ.

3. Из перечня: H2SO4, N2O5, Ca(OH)2, H2S, MgO, K3PO4, Fe(OH)2, AlCl3 - выпишите формулы:

а) оксидов N2O5,  MgO,

O=N-O

       \

         O                Mg=O

       /

O=N-O

б) кислот

H2SO4 серная кислота

        O

        ll

H-O- S=O

      /

H-O,

 H2S сероводородная кислота   H-S-H,

в) оснований Ca(OH)2 гидроксид кальция, Fe(OH)2 гидроксид железа(ll),

г) солей  K3PO4 фосфат калия,  AlCl3хлорид алюминия

4. Соль, в формуле которой указано 9 атомов, - это: а) нитрат кальция Ca(NO3)2;

Напишите формулы указанных солей.

б) сульфат магния MgSO4 в) карбонат кальция CaCO3 г) ортофосфат калия. K3PO4

 

5. Напишите химические формулы средних солей, образованных натрием и сероводородной Na2S сульфид натрия, азотистой NaNO2 нитрит натрия и серной кислотами Na2SO4 сульфат натрия.

6. Напишите химические формулы средних солей, образованных алюминием и угольной AI2(CO3)3 карбонат алюминия, серной AI2(SO4)3 сульфат алюминия и кремниевой AI2(SiO3)3 силикат алюминия Определите, в какой из указанных солей массовая доля алюминия наибольшая.  ответ в AI2(CO3)3 карбонат алюминия массовая доля алюминия самая большая 0,23

7. Соль, в формуле которой указано 13 атомов, - это:

а) хлорид магния MgCI2

б) сульфат алюминия AI2(SO4)3

в) нитрат железа(III) Fe(NO3)3

г) карбонат натрия  Na2CO3

ответ: 13 втомов в в) нитрат железа(III) Fe(NO3)3