В275 г. воды растворили 25 г. нитрата кальция.чему равна массовая доля соли в растворе?
Ответы
1) Пусть в смеси х г Al2O3 (M = 102 г/моль, в 1 моль сод-ся 6.02*10^23*50 = 301*10^23 элек-в, в х/102 моль - соот-но 2.95*10^23*x эл-в) и 34.2-х г FeS2 (М = 120 г/моль, в 1 моль сод-ся 6.02*10^23*58 = 349.16*10^23 элек-в, в (34.2-х)/120 - соот-но (34.2-х)*2.91*10^23);
2) на основе 1) получаем равенство 2.95*10^23*x+(34.2-х)*2.91*10^23 = 99.932*10^23, откуда х = 10.25 г;
3) в смеси сод-ся 10.25 г Al2O3 (10.25/102 = 0.1 моль, сод-х соот-но 0.1*54 = 5.4 г Al) и, т.о., м.д. алюминия в смеси сос-т (5.4/34.2)*100 = 15.79%.
2) на основе 1) получаем равенство 2.95*10^23*x+(34.2-х)*2.91*10^23 = 99.932*10^23, откуда х = 10.25 г;
3) в смеси сод-ся 10.25 г Al2O3 (10.25/102 = 0.1 моль, сод-х соот-но 0.1*54 = 5.4 г Al) и, т.о., м.д. алюминия в смеси сос-т (5.4/34.2)*100 = 15.79%.
Итак, вначале введём новые переменные.
Возьмём количество вещества Оксида Алюминия в смеси за х (моль), а количество вещества пирита за у (моль). Тогда их массы будут равняться произведению их количества вещества на их же молярную массу, то есть, используя формулу, несколько описанную выше: m = n * M, найдём их массы в смеси: M(Al2O3) = n(Al2O3) * M(Al2O3) = 102x (г.) M(FeS2) = n(FeS2) * M(FeS2) = 120 y(г.)
И вот, у нас уже имеется первое уравнение: 102x + 120y = 34,2
А теперь разберёмся со вторым уравнением. Тут конечно, можно разными размышлять, но чтоб было понятно, пойдём по стандарту – количество вещества и электроны. У нас имеется общее число электронов, что очень обнадёживает. Сразу найдём их общее количество вещества:
n = N/Na = 99,932 * 10^32 : 6,02*10^23 моль^-1 = 16,6 моль.
Далее, посчитаем, сколько электронов содержится в одной молекуле каждого соединения:
Ne(Al2O3) = 13 * 2 + 8 *3 = 26 + 24 = 50;
Ne(FeS2) = 26 * 1 + 16 * 2 = 26 + 32 = 58;
Теперь, умножим количество вещества на данное количество электронов и получим общее количество вещества электронов, содержащееся в этой смеси.
Второе уравнение: 50x + 58y = 16,6;
Далее составляем систему уравнений и решаем. Получаем ответ: x = 0,1 и y = 0,2. Далее всё гениально просто: M(Al2O3) = n(Al2O3) * M(Al2O3) = 102x = 10,2 г.;
Составим пропорцию:
10,2г. - 102 г/моль
xг. - 54 г/моль => x = 5,4 г. Это есть масса алюминия в данной смеси.
W(Al) = m(Al) : m(смеси) * 100% = (5,4 : 34,2 * 100)% = 15,789474%. В данной задаче уместно написать точное число. Это и будет ответом.
Возьмём количество вещества Оксида Алюминия в смеси за х (моль), а количество вещества пирита за у (моль). Тогда их массы будут равняться произведению их количества вещества на их же молярную массу, то есть, используя формулу, несколько описанную выше: m = n * M, найдём их массы в смеси: M(Al2O3) = n(Al2O3) * M(Al2O3) = 102x (г.) M(FeS2) = n(FeS2) * M(FeS2) = 120 y(г.)
И вот, у нас уже имеется первое уравнение: 102x + 120y = 34,2
А теперь разберёмся со вторым уравнением. Тут конечно, можно разными размышлять, но чтоб было понятно, пойдём по стандарту – количество вещества и электроны. У нас имеется общее число электронов, что очень обнадёживает. Сразу найдём их общее количество вещества:
n = N/Na = 99,932 * 10^32 : 6,02*10^23 моль^-1 = 16,6 моль.
Далее, посчитаем, сколько электронов содержится в одной молекуле каждого соединения:
Ne(Al2O3) = 13 * 2 + 8 *3 = 26 + 24 = 50;
Ne(FeS2) = 26 * 1 + 16 * 2 = 26 + 32 = 58;
Теперь, умножим количество вещества на данное количество электронов и получим общее количество вещества электронов, содержащееся в этой смеси.
Второе уравнение: 50x + 58y = 16,6;
Далее составляем систему уравнений и решаем. Получаем ответ: x = 0,1 и y = 0,2. Далее всё гениально просто: M(Al2O3) = n(Al2O3) * M(Al2O3) = 102x = 10,2 г.;
Составим пропорцию:
10,2г. - 102 г/моль
xг. - 54 г/моль => x = 5,4 г. Это есть масса алюминия в данной смеси.
W(Al) = m(Al) : m(смеси) * 100% = (5,4 : 34,2 * 100)% = 15,789474%. В данной задаче уместно написать точное число. Это и будет ответом.
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
составляем равенство:
100/300=25/X
X=8.3
ответ: 8.3%