Взаимодействуют 16г оксида меди (||) и 16г соляной кислоты масса полученной соли (в г) равна

CuO+2HCl=CuCl2+H2O
M(CuO)=80г/моль; М(HCl)=36,5г/моль; М(CuCl2)=135г/моль
n(CuO)=16/80=0,2моль
n(HCl)=16/36,5=0,44моль
n(CuO)=2n(HCl)=2*0,2=0,4моль
HCl - в избытке
n(CuO)=n(CuCl2)=0,2моль
m(CuCl2)=M*n=135*0,2=27г

Ртуть

Ртуть - жидкий, серебристый металл, находится по соседству с золотом в периодической таблице. Но золото можно есть и носить на теле. А ртути лучше избегать. Есть веская причина, по которой не найти ртути в современных термометрах.

Токсичный металл имеет достаточную плотность, чтобы поглощаться непосредственно через кожу. Ртуть имеет высокое давление пара, легко попадает внутрь через дыхательные пути.

Наибольшая опасность не от чистого металла, который можно различить внешне. Большую опасность несёт органическая ртуть, которая проходит свой путь по пищевой цепочке.

С водой взаимодействует только сульфид алюминия - с выделением сероводорода.

С кислотой реагирует и Al2S3 и Al.

В последнем случае выделяется и сероводород (в том же кол-ве, что и в реакции с водой), и водород.

 

Объём водорода - разность объёма смеси газов и объёма сероводорода:

 

V(H2S) = 6,72 (л)

V(H2) 13,44 - 6,72 = 6,72 (л)

 

Объёмы газов у нас есть.

Теперь надо определить количество, а затем - массу веществ.

 

n(H2) = n(H2S) = 6,72/22,4 = 0,3 (моль)

 

Al2S3 + 6H2O --> 2Al(OH)3 ↓ + 3H2S↑

 

n(Al2S3) = n(H2S) * 1/3 = 0,1 (моль)

 

m(Al2S3) = 0,1 * 150 = 15 (г)

 

2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2

 

n(Al) = n(H2) * 2/3 = 0,2 (моль)

 

m(Al) = 27* 0,2 = 5,4 (г)

 

W(Al) = 5,4/20,4 = 0,2647

 

или в процентах:

 

26,47 ~ 26,5 %