Какое количество вещества содержится в 9, 8 г h2so4

V = m / M
v(H2SO4) = 9,8г / 98 г/моль = 0,1 моль

N=m (H2SO4)/M(H2SO4)=9.8(г)/98(г/моль)=0.1моль

Поясним на примере.
Пусть нам известно, что масса растворителя равна 40 граммов, а массовая доля равна 20%.

Во-первых, массовую долю надо перевести в доли единицы. Например, 20% представить как 0,2.

Затем надо умножить эту массовую долю на массу растворителя.
Например, 0,2*40 = 8 (40 г - известная нам масса растворителя).

И в-третьих, надо от единицы отнять массовую долю.
В нашем примере 1 - 0,2 = 0,8.

Теперь мы можем узнать массу растворенного вещества:
8:0,8 = 10 граммов.

И массу раствора, сложив массы растворенного вещества и растворителя:
10 + 40 = 50 граммов.

задание А:

2P+3Ca->Ca3P2;

Ca3P2+6H2O->3Ca(OH)2(осад)+2PH3(газ);

Гидроксид кальция не поддерживает горение значит: горіти будет фосфин:

PH3+2O2->H3PO4;

2H3PO4+3CaO->Ca3(PO4)2+3H2O;

Ca3(PO4)2+3SiO2->3CaSiO3+P2O5;

Задание Б

P+3Na->Na3P;

Na3P + 3HCL → 3NaCL + PH3;

PH3+O2->H3PO4;

2PH3 + 4O2 → P2O5 + 3H2O;

P2O5+3H2O->2H3PO4;

2H3PO4+3Mg(OH)2->Mg3(PO4)2+3H2O

задание B

P2O5 + 6NaOH → 2Na3PO4 + 3H2O;

Na3PO4 + 2H3PO4 → 3NaH2PO4;

NaH2PO4 + 2NaOH → Na3PO4 + 2H2O;

2Na3PO4 + 3BaCl2 → Ba3(PO4)2 + 6NaCl;