Рассчитайте массу углеводорода, который можно получить при взаимодействии 1-хлорпропана массой 9, 42 г с металлическим натрием массой 3, 22 г. массовая доля выхода продукта составляет 70% от теоретически возможного.

Запишем уравнение реакции образование хлороводорода: h₂ + cl₂ = 2hcl из уравнения видим, что v(hcl) = 2v(cl₂) = 2*2л = 4л теплоту образования определяют по 1 моль вещества, в данном случае - газа, значит измерять будем по объему равному 22,4л, так как по закону авогадро, 1 моль вещества, при обинаковых условиях занимает один и тот же объем, допустим, что условия нормальные, тогда объем одного моль вещества равен 22,4л,  составим пропорцию: 4л > 16.4 кдж 22,4л > х кдж х = 22,4л*16,4кдж/4л = 91,8 кдж/моль ответ: в

Ну тут адекватное число, а то решал недавно подобную , вышло что скорость увеличится в 2¹⁰ раз. помянем добрым словом дядюшку вант - гоффа и закон его вспомним, что при повышении температуры на каждые 10°c, скорость реакции   увеличится в 2-4 раза. запишем этот закон: все нам известно отсюда - "гамма" - тот самый температурный коэффициент = 2, дельта т = t₂ - t₁ = 60°c - 20°c = 40°c подставим это все в вышеупомынутую формулку. вот и ответ вырисовывается: скорость реакции увеличится в 16 раз