Такой вопрос. какой из силикатов более лучше для растворов: калиевый, натриевый, натрий - калиевый или калиевый - натриевый?

Если бы металл не реаг-л с hcl, то выд-я бы только co2, кот-й не реаг-т с cuo и v газа не умен-я бы; значит 2 газ в смеси v = 4.48 л - h2, реаг-й с cuo: cuo + h2 = cu + h2o; т.к. v умен-я в 2 раза, то в смеси было по 4.48/2 = 2.24 л h2 и co2; карбонат - средняя соль, и в р-ии обр-я co2 из нее его v экв. = 22.4/2 = 11.2 л, такое же знач-е v экв. имеет h2; значит в смеси 2.24/11.2 = 0.2 моль экв-в mex(co3)y и me; m экв. (co3)2- = 60/2 = 30 г/моль, m 0.2 моль экв-в (co3)2- = 6 г; тогда 0.2*m экв. me+6+0.2*m экв. me = 10.8, откуда m экв. me = 12 г/моль; это соотв-т m экв. магния (m = 24 г/моль = 12*2); т.о. в смеси mg (a) и mgco3 (b).

1. k2so4 + h2so4 = 2khso4 (гидросульфат калия, кислая соль) 2k⁺ + so4²⁻ + 2h⁺ + so4²⁻ = 2k⁺ + 2h⁺ + so4²⁻ сокращенной формы нет, так как все соединения - сильные электролиты, и в  разбавленном  (идеальном)  водном растворе целиком на ионы, ион hso4⁻ (продукт ступенчатой диссоциации)  существует в концентрированных растворах, которые подчиняются другим законам: h⁺ + so4²⁻ ⇄  hso4⁻ 2. khso4 + koh = k2so4 (сульфат калия, средняя соль)  + h2o k⁺ + h⁺ + so4²⁻ + k⁺ + oh⁻  = 2k⁺ + so4²⁻ + h2o сокращенная ионная форма -  образование слабого электролита - воды: h⁺ + oh⁻ = h2o