Как можно повысить степень диссоциации слабого электролита?

Для того, чтобы увеличить степень диссоциации слабого электролита можно разбавить раствор (увеличив тем самым число частиц распавшихся на ионы).

Известно, что некоторая химическая реакция при 100°C протекает за 30 минут. Температурный коэффициент ее равен 2. Рассчитайте время протекания этой реакции при 50°C и при 150°C.

Решение:
по правилу Вант-Гоффа: V2=V1 ∙ Y^[(T2-T1/10]
Температурный коэффициент Y = 2.
Это значит, что скорость реакции уменьшается в 2 раза при понижении температуры на каждые 10 градусов и увеличивается в 2 раза при повышении температуры на каждые 10 градусов.

При 50°C: V2=V1 ∙ 2^[(50-100/10] =V1 ∙ 2^-5 =V1/32 , т.е. реакция замедлится в 32 раза, и будет идти 30 ∙ 32 = 960 минут = 16 часов.

V2=V1 ∙ 2^[(150-100/10] =V1 ∙ 2^5 = 32V1 , т.е. реакция ускорится в 32 раза, и будет идти 30/32= 0,9475 минуты = 56,25 сек.

Живые существа дышат кислородом воздуха. Широко используется кислород в медицине. При сердечно-сосудистых заболеваниях, для улучшения обменных процессов, в желудок вводят кислородную пену («кислородный коктейль») . Подкожное введение кислорода используют при трофических язвах, слоновости, гангрене и других серьёзных заболеваниях. Для обеззараживания и дезодорации воздуха и очистки питьевой воды применяют искусственное обогащение озоном. Радиоактивный изотоп кислорода 15O применяется для исследований скорости кровотока, лёгочной вентиляции