Какой объем при нормальных условиях будут занимать: а)0, 5 моль водорода, б)68 г сероводорода, в)18х10 в 23 степени молекул хлороводорода? можно более подробно

N= 0.5 (моль)

V=Vm*n, Vm - объем газа при н.у. = 22.4 (л/моль)
V=22.4*0.5=11.2 (л)

m=68(г)
n=m/M
M(H2S)=2*1+32=34 (г/моль)
n=68/34=2 (моль)
V=22.4*2=44.8(л)

N=18*10^23 (молекул)
n=N/Na, где Na- число Авагадро = 6.02*10^23 (г/моль)
n=18*10^23/6.02*10^23=2.99 (моль)
V=22.4*2.99=66.98

Внимательно прочитайте условие задачи. Если необходимо, можете сделать это не один раз.

Напишите уравнения, с которых можно получить следующие превращения: Al → Al(NO3)3 → Al2O3 → Al(OH)3 → K[AL(OH)4] → AlCl3 → Al(NO3)3 → AlPO4. Для каждого превращения составьте уравнения реакций. Если переход в одну стадия невозможен, составьте два и более уравнений реакций.

Выпишите цепочку отдельно, из условия задачи. Вы можете пронумеровать количество реакций и ли веществ для удобства. Помните, что каждое следующее вещество является исходным для последующего. Определите к какому классу веществ относиться каждый член цепочки. Под первым номером стоит металл алюминий. исходным продуктом реакции должна стать соль. По свойствам металла, соль получается при взаимодействии с кислотой. В данном случае с азотной кислотой. Проанализируйте возможна ли эта реакция. Составьте схему уравнения, расставьте коэффициенты. Первое превращение готова. Далее следуйте шаг за шагом, постепенно продвигаясь к последнему веществу, фосфату алюминия.

3

Проверьте себя еще раз. Пробегитесь взглядом по уравнениям реакций, проверьте везде ли стоят нужные коэффициенты. Не забудьте правильно оформить уравнения реакций. У окислительно-восстановительных составьте электронный баланс, составьте краткие схемы для ионных реакций.
Решение
1.Al + 6HNO3(конц.) => Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

2.4Al(NO3)3 => 2AL2O3 + 12NO2 + 3O2

3.Al2O3 + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2O

Al2(SO4)3 + 6NaOH => 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

4.Al(OH)3 +KOH => K[Al(OH)4]

5.K[Al(OH)4] + 4HCl => KCl + AlCl3 + 4H2O

6.AlCl3 + 3AgNO3 => Al(NO3)3 + 3AgCl
7.Al(NO3)3 + K3PO4 => AlPO4 + 3KNO3

Внимательно прочитайте условие задачи. Если необходимо, можете сделать это не один раз.

Напишите уравнения, с которых можно получить следующие превращения: Al → Al(NO3)3 → Al2O3 → Al(OH)3 → K[AL(OH)4] → AlCl3 → Al(NO3)3 → AlPO4. Для каждого превращения составьте уравнения реакций. Если переход в одну стадия невозможен, составьте два и более уравнений реакций.

Выпишите цепочку отдельно, из условия задачи. Вы можете пронумеровать количество реакций и ли веществ для удобства. Помните, что каждое следующее вещество является исходным для последующего. Определите к какому классу веществ относиться каждый член цепочки. Под первым номером стоит металл алюминий. исходным продуктом реакции должна стать соль. По свойствам металла, соль получается при взаимодействии с кислотой. В данном случае с азотной кислотой. Проанализируйте возможна ли эта реакция. Составьте схему уравнения, расставьте коэффициенты. Первое превращение готова. Далее следуйте шаг за шагом, постепенно продвигаясь к последнему веществу, фосфату алюминия.

3

Проверьте себя еще раз. Пробегитесь взглядом по уравнениям реакций, проверьте везде ли стоят нужные коэффициенты. Не забудьте правильно оформить уравнения реакций. У окислительно-восстановительных составьте электронный баланс, составьте краткие схемы для ионных реакций.
Решение
1.Al + 6HNO3(конц.) => Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

2.4Al(NO3)3 => 2AL2O3 + 12NO2 + 3O2

3.Al2O3 + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2O

Al2(SO4)3 + 6NaOH => 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

4.Al(OH)3 +KOH => K[Al(OH)4]

5.K[Al(OH)4] + 4HCl => KCl + AlCl3 + 4H2O

6.AlCl3 + 3AgNO3 => Al(NO3)3 + 3AgCl
7.Al(NO3)3 + K3PO4 => AlPO4 + 3KNO3