H2teo3 + h2cro4 + h2o → h6teo6 + cr2o3 определить элементы, изменившие степень окисления их степени окисления; составить электронный ; указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель; расставить коэффициенты в уравнениях; проверить правильность их расставления

,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,

как просто не нифига не просто

В зависимости какой оксид будет вступать в реакцию с водой.

— — —

1. Вода и оксид, образованный щелочным/щёлочноземельным металлом, образуют щёлочи —

Оксид щелочного/щёлочноземельного металла + Н2О -> щёлочь.

Примеры :

K2O + H2O -> 2KOH (реакция соединения)

СаО + Н2О -> Са(ОН)2 (реакция соединения)

Li2O + H2O -> 2LiOH (реакция соединения).

2. Вода и кислотные оксиды образуют кислородносодержащию кислоту (кроме кремниевой — SiO2).

Кислотный оксид + Н2О —> кислородносодержащая кислота.

Примеры :

SO3 + H2O -> H2SO4 (реакция соединения)

CrO3 + H2O -> Н2CrO4 (реакция соединения)

CO2 + H2O -> H2CO3 (реакция соединения).

Дано:                                                          Розв'язок                                    

m(H2SO4)=108г              

 Знайти :                                                  108г                          х

V(H2)=?                                          2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 ↑

                                                             3*98=294г                    3*22,4=67,2л

                                                   

                                                          М(H2SO4)=98г

                                                 х=

                                                 х=24,6=25л

Відповіль:25 л

Объяснение: