1. распределите оксиды по типам (кислотные, основные, амфотерные), дайте им названия, определите степень окисления элементов: seo3, as2o3, sb2o5, rb2o, p2o3, so2, сo2, n2o5, сo, sc2o3. 2. составьте и назовите бинарные соединения, образованные: а) хлором и барием, калием, ; б) водородом и йодом, фосфором, азотом; в) серой и алюминием, железом, медью. с

1. амфотерный, кислотный, кислотный, основный, кислотный, кислотный, кислотный, кислотный, несолеобразующий, амфотреный.
2. хлорид ...
гидрид ... 
сульфид

Медь стоит в ряду активности металлов правее водорода, поэтому не вытеснить его в из раствора разбавленной серной кислоты. С концентрированной серной кислотой медь вступает в окислительно-восстановительную реакцию

Отличаются, так как цинк является более активным металлом (стоит в ряду активности левее водорода и меди), чем медь. Поэтому восстанавливать серу в кислоте до сернистого газа, элементарной серы и сероводорода.

Zn + H2SO4р = ZnSO4 + H2

4Zn + 5H2SO4к = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
 
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

кислота-окислитель, металлы-восстановитель.

Смесь кремния и угля, массой 5,0 г, обработали из­бытком концентрированного раствора щелочи при нагревании. В результате реакции выделилось 2,8 л водорода (н.у.).Вычислите массовую долю углерода в этой смеси.
Решение. 
С раствором щелочи реагирует только кремний:
Si + 2NаОН + Н2О = Na2SiO3 + 2Н2↑
v(Н2) = 2,8/22,4 = 0,125 моль. v(Si) = 0,125/2 = 0,0625 моль. 
m(Si) = 0,0625*28 = 1,75 г. m(С) = 5,0-1,75 = 3,25 г. 
Массовая доля угле­рода равна: ω(С) = 3,25/5,0 = 0,65, или 65%.
ответ. 65% С.

далее один из примеров во вложении