1) Находим массу раствора:
m(p-p) = ρ * V = 1,25*100 = 125 г
2) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
27% - это 0,27 в долях единицы, а 3% - 0,03
3) Обозначим массу добавленной воды через Х граммов.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на Х граммов.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,27*125 = 0,03*(125 +Х)
33,75 = 3,75 + 0,03Х
0,03Х = 30
Х = 1000 г
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
К10, 0-ному раствору хлорида алюминия дабавили сульфид калия .полученный раствор отфильтровали и прокипятили без потери ыоды .выяснили , что массовая доля алюминия уменьшалась в два раза .установите состав полученного раствора в массовых долях
Уравнение реакции:
2AlCl3 + 3K2S + 6H2O → 6KCl + 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
Пусть m(р-ра) исх. = m ( г), m(AlCl3)исх. = 0,1m (г); n(K2S) = x моль, m(K2S) =110x (г);
n(AlCl3)прореаг. = 2x/3 моль, m(AlCl3) = 2x/3 ∙ 133,5 = 89x(г)
n(Al(OH)3) = 2x/3 моль, m (Al(OH)3) = 2x/3∙78 = 52x (г);
n(H2S) = x моль, m(H2S) = 34x (г); n(KCl) = 2x моль, m(KCl) = 2x∙ 74,5 = 149x (г)
m(AlCl3)остав.. = m(AlCl3)исх. - m(AlCl3)прореаг. = 0,1m – 89x (г);
m(р-ра)итог. = m(р-ра) исх + m(K2S) – m(Al(OH)3) – m(H2S) = m + 110x – 52x – 34x = m – 24x (г);
0,05 = 0,1m – 89x / (m + 24x) Получаем: m = 1804x
Массовая доля KCl = 8,15% , массовая доля AlCl3 = 5%