Почему в овр между солями в реакциях не пишут среду? она там не нужна? если да, то почему и какие подобные случаи есть? ​

каких кислот? Органических? Неорганических?

Объяснение:

1. Растворение кислотных оксидов в воде:

CO2 + H2O H2CO3.

2. Кислоты можно получить по реакции обмена, если в результате идет процесс образования малодиссоциированного соединения:

HCl + AgNO3 HNO3 + AgCl↓.

3. Карбоновые кислоты можно получить путем окисления альдегидов СH3COH(Этаналь)+Cu(OH)2=CH3CHCOOH(Этановая кислота она же уксусаня)+Cu2O↓+2H2O

4Гидролиз нитрилов (R-C- - -N)  (между C и N тройная связь) в присутствии неорганических кислот и щелочей

H3C-C- - -N+H2O=H3C-COOH

5. Гидрирование непредельных кислот

CH2=CHCOOH+H2 катализатор (никель)=CH3Ch2COOH

При горении орг веществ весь карбон переходит в углекислый газ, весь гидроген переходит в воду. поэтому мы будем находить эти элементы в продуктах горения. 1. найдем молярную массу вещества  1 л                  весит 1,7857 г                                                               а 1 моль(22,4 л) весят  х г х=22,4*1,7857/1=40 г/моль 2. найдем сколько с и н в продуктах    с- со2    12 г с в 44 г со2                                                                                   х г с  в 8,25 г со2                                                                        х=2,25 г с 2н-н2о    2 г н в 18 г н2о                   у г н в 2,25 г н2о      у=  0,25 г н      2,5=2,25+0,25=2,5 вещество состоит только из с и н 3. пишем соотношения количеств с: н= 2,25/12 : 0,25/1 =0,1875 : 0,25=1: 1,3=3: 4      с3н4    пропин