Смесь магния и оксида магния массой 10г обработали избытком соляной кислоты. выделился газ объемом 8, 96 л (н. массовые доли компонентов

Объяснение:

1. Найдём концентрацию протонов в растворе (хоть кислота и двухосновная, но и концентрация нам дана нормальная):

[H⁺]=Cn*α=0,8*0,00125=0,001 М

Найдём водородный показатель:

pH=-lg[H⁺]=-lg0,001=3

2. H₂SO₃+NaOH=NaHSO₃+H₂O -гидросульфит натрия

H₂SO₃+OH⁻=HSO₃⁻+H₂O

Жаль, что не сказано сколько конкретно добавили, но, вдруг, ещё немножко:

NaHSO₃+NaOH=Na₂SO₃+H₂O - сульфит натрия

HSO₃⁻+OH⁻=SO₃²⁻+H₂O

А вот сульфит натрия хорошо подвергается гидролизу:

Na₂SO₃+H₂O⇄NaHSO₃+H₂O

SO₃²⁻+H₂O⇄HSO₃⁻+OH⁻ - среда может быть и щелочной