Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора избытка хлорида меди (ii) на 80 г 10 %-ного раствора гидроксида натрия.

CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl

m(NaOH) = 80  * 0,1=8 

n(NaOH) = m/M = 8/40 = 0,2моль

n(Cu(OH)2)=0,2/2 = 0,1

m(Cu(OH)2)=0,1 * 98 = 9,8 г

Думаю, так)

А) добавить соляную кислоту, в одной пробирке ничего не произойдёт - эта пробирка с сульфатом натрия, в другой будет выделяться газ без запаха - сульфит натрия, в третьей - газ с запахом тухлых яиц, здесь сульфид натрия.
Б) нагреть все соли, одна из пробирок начнёт выделять газ с резким запахом - аммиак, здесь хлорид аммония. В две оставшиеся пробирки, с которыми ничего не произошло добавить соляную кислоту, в одной из пробирок начнёт выделяться газ без цвета и запаха- углекислый, здесь карбонат калия, в оставшейся пробирке сульфат калия.
3) нагреть и поднести тлеющую лучинку, там, где она погаснет выделяется углекислый газ и в этой пробирке карбонат кальция. В две другие налить этиловый спирт и поджечь, нам, где в спирте будут кристаллы сульфата калия пламя будет фиолетовым, а где сульфата натрия - жёлтым.
Не знаю этого ли от вас хотел учитель, но мой вариант тоже имеет право на жизнь )))

Глюкоза

Объяснение:

Так как глюкоза взаимодействует с гидроксидом меди (синим цветом осадка) образуется глюконовая кислота и желтый осадок, а потом его нагревают постепенно в итоге он будет образовываться красный осадок. Вот так пишутся уравнения реакций:

1) CH₂OH-(CHOH)₄-COH + 2Cu(OH)₂ → CH₂OH-(CHOH)₄-COOH + 2CuOH↓ + 2H₂O

2) 2CuOH (t°C) → Cu₂O↓ + H₂O

Где:

CH₂OH-(CHOH)₄-COH - Глюкоза

CH₂OH-(CHOH)₄-COOH - Глюконовая кислота

Cu(OH)₂ - осадок синего цвета ( гидроксид меди (II) )

CuOH - осадок желтого цвета ( гидроксид меди (I) )

Cu₂O - осадок красного цвета ( оксид меди (I) )

Решено от :