Составьте уравнение электролитической диссоциации веществ : (nh4)3po4, na2sio3, cacl2

(NH4)3PO4 = 3NH₄⁺ + PO₄³⁻
Na₂SiO₃ = 2Na⁺ + SiO₃²⁻
CaCl₂ = Ca²⁺ + 2Cl⁻

1) Алюминий (с латинского - квасцы)
2а) номер 13
2б) 3 период
2в) 3 группа
2г) главная
3) Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
4а) Валентность по водороду 3
4б) Валентность по кислороду 6
5) Металл
6) Al2O3 - оксид алюминия, химические свойства - амфотерный оксид
Al2O3+6HCl(конц)=2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH=H2O+2NaAlO2 (алюминат натрия)
7) Al(OH)3 - гидроксид алюминия, химические свойства - амфотерный гидроксид
Al(OH)3+3HCl(разб)=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH(конц)=Na[Al(OH)4] тетрагидроксиалюминат натрия
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
8) Летучие соединения могут встречаться среди органических соединений алюминия. Вообще алюминию не свойственны летучие соединения.

Реакция цинка с хлороводородной кислотой:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2

Атомный вес цинка 65,4
Атомный вес хлора 35,5
Моль вес хлорида цинка 65,4+35,5*2=136,4
У нас по условию избыток хлороводородной кислоты, значит цинк растворился полностью и выход хлорида цинка считаем по цинку.

65,4      -     136,4
  Х        -       15,5
Х=65,4*15,5/136,4=7,4 
Значит, что-бы получить 15,5 грамма хлорида цинка было взято 7,4 грамма чистого цинка.
Так как масса смеси цинка и меди составляла 20 граммов, а цинка было 7,4 грамма значит меди было 20-7,4=12,6 граммов.
Массовая доля - отношение массы вещества к массе смеси.
Таким образом:
20 граммов      -   100%
12,6 граммов   -     Х
Х=12,6*100/20=63%

ответ: массовая доля меди в исходной смеси 63%