Масова частка кухонної солі в розчині масою 150 г становить 12 %. визначте масу (у грамах) солі цьому розчині.

CuSO₄ + 2 KOH ⇒ Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄ - молекулярное уравнение

Cu²⁺ + 2 OH⁻ ⇒ Cu(OH)₂↓ - краткое ионное уравнение

Реакция протекает практически до конца, потому что образуется осадок практически нерастворимого вещества - гидроксида меди Cu(OH)₂. Из-за малой растворимости оно уже не может вступать в обратную реакцию, равновесие смещено вправо.

б)

CaCO₃ + 2 HCl ⇒ CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

CO₃²⁻ + 2 H⁺ ⇒ H₂O + CO₂↑

Реакция протекает практически до конца, потому что образуется газообразное вещество - углекислый газ. Газ улетучивается и в обратную реакцию не вступает. Равновесие смещено вправо.

в)

MgSO₄ + 2 NaF ⇒ MgF₂↓ + Na₂SO₄

Mg²⁺ + 2 F⁻ ⇒ MgF₂↓

Реакция идет практически до конца, потому что образуется осадок практически нерастворимого вещества - фторид магния MgF₂. Из-за малой растворимости оно уже не может вступать в обратную реакцию, равновесие смещено вправо.

Примечание 1.

2 KOH + BaCl₂ ⇔ Ba(OH)₂ + 2 KCl

В ходе этой реакции не образуются осадки или газы, поэтому будут протекать и прямая, и обратная реакции. В равновесии будут находиться все возможные виды ионов:

2 K⁺ + 2 OH⁻ + Ba²⁺ + 2 Cl⁻ ⇔ Ba²⁺ + 2 OH⁻ + 2 K⁺ + 2 Cl⁻

Для этой реакции возможно записать только полное ионное уравнение.

Краткого ионного уравнения нет, потому что все члены в полном уравнении сокращаются.

Примечание 2.

Однако надо учитывать, что растворимость гидроксида бария (3 г на 100 г воды) намного ниже, чем у остальных веществ (примерно в 10 раз, а по сравнению с KOH - почти в 40 раз). Поэтому при высоких концентрациях исходных веществ - KOH и BaCl₂ - возможно выпадение осадка .

газообразные неметаллические простые вещества — фтор, хлор, кислород, азот, водород, инертные газы, твёрдые — иод, астат, сера, селен, теллур, фосфор, мышьяк, углерод, кремний, бор, при комнатной температуре в жидком состоянии существует бром.

У некоторых неметаллов наблюдается проявление аллотропии. Так, для газообразного кислорода характерны две аллотропных модификации — кислород (O2) и озон (O3), у твёрдого углерода множество форм — алмаз, астралены, графен, графит, карбин, лонсдейлит, фуллерены, стеклоуглерод, диуглерод, углеродные наноструктуры (нанопена, наноконусы, нанотрубки, нановолокна) и аморфный углерод уже открыты, а ещё возможны и другие модификации, например, чаоит и металлический углерод.

В молекулярной форме в виде простых веществ в природе встречаются азот, кислород и сера. Чаще неметаллы находятся в химически связанном виде: это вода, минералы, горные породы, различные силикаты, фосфаты, бораты. По распространённости в земной коре неметаллы существенно различаются. Наиболее распространёнными являются кислород, кремний, водород; наиболее редкими — мышьяк, селен, иод, теллур.