При 20 градусах 100г раствора содержит вещество массой 5 г, следовательно , массовая доля ( в %) меди в сплаве составляет? а) 0, 25 б) 0, 75 в)5 г)10

Ну ты даёшь
ответ в) 5%

V(H2O)=1 л 
m(SO3)=240 г
w(H2SO4)-?
Найдем массу 1 л воды m(Н2О)=1000мл*1 г/мл=1000 г
Найдем количество моль SO3 n=m/M=240/80=3 моль
Запишем уравнение реакции
SO3+H2O=H2SO4
M(SO3=80
M(H2O)=18
M(H2SO4)=98
ρ(H2O)=1
Соотношение веществ по уравнению 1:1:1, значит в реакцию вступило 3 моль воды и образовалось 3 моль кислоты. Найдем массу воды, которая затрачена на реакцию
m(Н2О)=3*18=54 г, осталось воды 1000-54=946 г Н2О
Найдем массу кислоты m(H2SO4)=3*98=294 г
Масса раствора будет 946+294=1240 г
Найдем массовую долю кислоты в растворе
w=m(кислоты)/m(раствора294/1240=0,237*100%=23,7%

1) Опр. массу щелочи в растворе
15% раствор означает, что:
             в 100 г р-ра содержится 15 г щелочи
         а в 180 г р-ра Х г щелочи   
                  Х = 180*15/100 = 27 г 
2) Опр. молярные массы интересующих нас веществ:
         М (КОН) = 39 + 16 +1 = 56 г/моль
         M (Cu(OH)2) = 63,5 + 2*16 + 2*1 = 97,5 г/моль
3) Ур-ие реакции:
         2КОН + Cu(NO3)2 = 2KNO3 + Cu(OH)2 
4) На основании ур-я реакции составляем пропорцию:
          2*56 г КОН образуют 97,5 г осадка Cu(OH)2
           27 г КОН Х г осадка
              Х = (27*97,5)/(2*56) = 23,5 г
ответ: 23,5 г осадка