Вычислить объем газа (н. который выделяется при взаимодействии азотной кислоты с 40 г карбоната кальция, содержащего 10% примесей. какое количество натрата кальция получится при этом?

NH3: v = 3 моль; m = 51 г; N = 18,06 * 10²³ молекул; M = 17 г/моль

HNO3: v = 2; m = 126 г; N = 12,04 * 10²³ молекул; M = 63 г/моль

Объяснение:

NH3: v = 3.

Для того, чтобы узнать массу, нужно знать молярную массу, которая численно равна молекулярной массе: M = 17 г/моль;

Теперь вычисляем массу по формуле m = v * M = 3 моль * 17 г/моль = 51 г;

Чтобы найти кол-во молекул, нужна формула N = v * N(A), где N(A) - постоянная Авогадро ( = 6,02 * 10²³):

N = 3 моль * 6,02 * 10²³ = 18,06 * 10²³ молекул

HNO3: m = 126 г.

Чтобы найти кол-во вещества, нужно знать молярную массу: M = 63 г/моль, затем вычисляем моль по формуле v = m/M = 126 г / 63 г/моль = 2 моль

Осталось вычислить кол-во молекул: N = 2 моль * 6,02 * 10²³ = 12,04 * 10²³ молекул

Алюминий -  элемент III группы, главной «А» подгруппы, 3 периода периодической системы, порядковый номер №13, относительная атомная масса Ar(Al) = 27.  Его соседом слева в таблице является магний – типичный металл, а справа – кремний – уже неметалл. Следовательно, алюминий должен проявлять свойства некоторого промежуточного характера и его соединения являются амфотерными. 

В возбужденном состоянии на внешнем уровне алюминия находится три неспаренных электрона. Поэтому в соединениях с ковалентной связью алюминий проявляет валентность III. Во всех соединениях алюминий проявляет постоянную степень окисления: +3.