1)при сжигании без остатка 4.3 г углеводорода получили 13.2 г оксида углерода(iv относительная плотность углеводорода по водороду равна 43. выведите молекулярную формулу этого вещества. напишите, с дано и решение и т.д

Дано:

m(CxHy) = 4,3 г

m(CO₂) = 13,2 г

D(H₂) = 43

Найти: x и y

1) Молярная масса углеводорода:

Mr(CxHy) = D(H₂)*Mr(H₂) = 43*2 = 86 г/моль

2) Количество его:

n(CxHy) = 4,3г/86г/моль = 0,05 моль

Количество углекислого газа (совпадает с количеством углерода в нем):

n(CO₂) = 13,2/44 = 0,3 моль = n(C)

Т.е. в 0,05 моль углеводорода содержится 0,3 моль углерода (в 6 раз больше)

Это может быть углеводород с формулой C₆H₁₄

M(C₆H₁₄) = 86 г/моль

NaOH + KCl = NaCl + KOH

Na(+) + OH(-) + K(+) + Cl(-) = Na(+) + Cl(-) + K(+) +OH(-)

реакция не идёт ( все ионы сокращаются)

Fe2(SO4)3 +3 BaCl2 = 3BaSO4 + 2FeCl3

2Fe(+3) + 3SO4(-2) + 3Ba(+2) + 6Cl(-) = 3BaSO4 + 2Fe(+3) + 6Cl(-)

3Ba(+2) + 3SO4(-2) = BaSO4

реакция идёт образуется осадок BaSO4)

MgCl2 +2NaNO3 = Mg(NO3)2 + 2NaCl

Mg(+2) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2NO3(-) = Mg(+2) + 2NO3(-) + 2Na(+) + 2Cl(-)

реакция не идет ( все ионы сокращаются)

Fe(NO3)3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KNO3

Fe(+3) + 3NO3(-) + 3K(+) +3OH(-) = Fe(OH)3 + 3K(+) + 3NO3(-)

Fe(+3) + 3OH(-) = Fe(OH)3

реакция идёт, образуется осадок Fe(OH)3

1) Соль натрия желтого цвета эта хромат натрия-Na2CrO4 под действием раствора серной кислоты хромат анион-CrO4(-2) переходит в дихромат анион-Cr2O7(-2) запишем уравнение реакции 1)2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O при добавлении к полученному раствору сульфита калия происходит окислительно-восстановительная реакция в ходе которой образуется раствор зеленовато-фиолетового цвета сульфата хрома (III) запишем уравнение данной реакции 2)3K2SO3+Na2Cr2O7+4H2SO4=4H20+Cr2(SO4)3+Na2SO4+3K2SO4  далее запишем уравнение реакции электролиза раствора сульфата хрома 3 в общем виде 3)2Cr2(SO4)3+6H2O=4Cr+3O2+6H2SO4 теперь рассчитаем количество вещества хромата натрия оно будет равно n(Na2CrO4)=6.48г/162г/моль=0.04моль по уравнению реакции 1) молярное соотношение хромата натрия и дихромата натрия равно 2;1 отсюда n(Na2Cr2O7)=0.02моль далее по уравнению реакции 2) молярное отношение дихромата натрия и сульфата хрома 3 равно 1;1 отсюда количество вещества сульфата хрома три равно n(Cr2(SO4)3)=0.02моль далее по уравнению реакции 3) найдем массу выделившегося хрома по уравнению электролиза молярное соотношение сульфата хрома 3 и металлического хрома равно 2;4 отсюда n(Cr)=0.04моль m(Cr)=0.04моль^52г/моль=2.08грамм