1. найти массу кальция, который вступит в реакцию 4, 48 литрами кислорода.1. найти объем азота n2, который необходим для получения 10, 8 г оксида азота n2о5. 2. найти массу оксида цинка zno, если на реакцию израсходовали 8, 96л кислорода. 3.найти массу оксида меди cuo, если в реакцию с кислородом вступит 6, 4г меди. 4. найти массу калия, необходимой для получения 9, 4г оксида калия к2о. 5. найти объем хлора cl2, который необходим для получения 5, 8г хлорида натрия nаcl

1.
xL     4.48L
2Ca+O2=2CaO
80g  22.4L
x=80*4.48/22.4=16g
1
xL               10.8g
2N2+5O2=2N2O5
44.8L           216g
x=44.8*10.8/216=2.24L
2
       8.96L  xg
2Zn+O2=  2ZnO
        22.4L 162g
x=8.96*162/22.4=64.8g
3
6.4g            xg
2Cu+O2=2CuO
128g         160g
x=6.4*160/128=8g
4
xg            9.4g
4K+O2=2K2O
156g      188g
x=156*9.4/188=7.8g
5
         xL     5.8g
2Na+Cl2=2NaCl
        22.4L  117g
x=22.4*5.8/117=1.11L

Дано:

m(NaOH) = 85 гр

m(CO₂) = 56 гр

Найти:

m(соли) - ?

1) Запишем уравнение реакции, по этой реакции мы составим пропорцию, при пропорции, мы найдем массу гидрокарбоната натрия:

85 гр              56 гр              x - гр

NaOH       +     CO₂      →     NaHCO₃

1 моль             1 моль           1 моль

40 гр/моль   44 гр/моль   84 гр/моль

2) Найдем сначала молекулярные массы гидроксида натрия, углекислого газа, и гидрокарбоната натрия:

M(NaOH) = 23+16+1 = 40 гр/моль

M(CO₂) = 12+16×2 = 12+32 = 44 гр/моль

M(NaHCO₃) = 23+1+12+16×3 = 23+1+12+48 = 84 гр/моль

3) Далее мы определим количества вещества гидроксида натрия, и углекислого газа что-бы определить какой из этих веществ может выйти в избытке:

n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 85 гр/40 гр/моль = 2,125 моль

n(CO₂) = m(CO₂)/M(CO₂) = 56 гр/44 гр/моль ≈ 1,273 моль

Гидроксид натрия находится в избытке, поэтому расчет ведем по недостатку, то есть по углекислому газу.

4) Мы получаем такую правильную пропорцию по такому получению нахождения вещества в избытке, теперь именно по такой пропорции внизу мы найдем массу гидрокарбоната натрия:

                       56 гр             x - гр

NaOH       +     CO₂      →     NaHCO₃

                       1 моль           1 моль

                     44 гр/моль   84 гр/моль

Решаем пропорцию:

x = 56 гр × 84 гр/моль / 44 гр/моль ≈ 1,273 моль × 84 гр/моль ≈ 106,932 гр ≈ 106,9 гр ⇒ m(NaHCO₃) = m(соли) ≈ 106,9 гр

ответ: m(соли) = 106,9 гр

Відповідь:

Пояснення:

-водород получают в промышленности:

-электролизом воды;

-методом глубокого охлаждения газовых смесей, содержащих водород;

-железо-паровым

-из водяного газа путем окисления содержащейся в нем окиси углерода водяным паром в присутствии катализатора;

1. Взаимодействие с простыми веществами-неметаллами (кроме фосфора, кремния, инертных газов).

Водород реагирует с кислородом. При этом образуется вода:

2H2+O2=t2H2O .

 

Смесь водорода с кислородом или с воздухом взрывоопасна.

При освещении или нагревании идёт реакция с хлором, и образуется хлороводород:

H2+Cl2=hν2HCl .

 

Подобным образом водород реагирует и с другими галогенами: фтором, бромом, иодом.

Если водород пропускать над нагретой серой, то образуется сероводород:

H2+S=tH2S .

В присутствии катализатора при повышенном давлении водород реагирует с азотом с образованием аммиака:

N2+3H2=t,p,k2NH3 .

 

Обрати внимание!

В реакциях с неметаллами водород является восстановителем.

 

2. Взаимодействие с простыми веществами-металлами.

При нагревании водород реагирует со щелочными и щелочноземельными металлами с образованием гидридов:

 

2Na+H2=t2NaH ,

Ca+H2=tCaH2 .

 

Обрати внимание!

В реакциях с металлами водород является окислителем.

 

3. Взаимодействие со сложными веществами.

Водород реагировать с оксидами металлов (кроме оксидов щелочных и щелочноземельных металлов, бериллия, магния, алюминия):

WO3+3H2=tW+3H2O ,

CuO+H2=tCu+H2O .

Водород реагирует с угарным газом с образованием метилового спирта:

CO+2H2→CH3OH .

Водород вступает в реакции со многими органическими веществами.