а вариант 6 1. выберите формулу оксида: а) no2; б) hno3; в) h2s; г) k2so4. 2. является реакцией горения: а) сuо + н2 = сu + н2о; б) zn + 2hcl = zncl2 + h2; в) zn + s = zns; г) 4р + 5о2 = 2р2о5. 3. коэффициентами уравнения аl + o2 = al2o3 являются: а) 1, 2, 3; б) 4, 2, 3; в) 4, 3, 2; г) 3, 4, 1. 4. воздух – это: а) газ; б) смесь газов; в) азот и кислород; г) смесь газов, водяного пара и пыли. 5. выберите явление: а) перегонка нефти; б) образование ржавчины; в) дистилляция воды; г) плавление меди. 5. разделить фильтрования можно смесь: а) мела и железа; б) сахара и соли; в) поваренной соли и воды; г) речного песка и воды. 6. является веществом: а) воздух; б) железный стержень; в) кусочек сахара; г) углекислый газ. 7. выберите формулу простого вещества: а) с (алмаз); б) n2о5; в) sо3; г) h2sо4. 8. запись «3f2» обозначает: а) 6 атомов фтора; б) 6 атомов железа; в) 3 молекулы фтора; г) 3 молекулы железа. 9. в записи «4cr2o3» коэффициент равен: а) 4; б) 20; в) 2; г) 12.формула простого вещества

2.г) 3.в) 4.в,б) 5.в) 6а)г) 8.в) 9.а

1)Массовая доля – это отношение массы растворенного вещества к массе раствора. Причем она может измеряться или в процентах, тогда для этого полученный результат нужно умножить на 100% или в массовых долях (в этом случае единиц измерения не имеет) .
Любой раствор состоит из растворителя (вода – наиболее распространенный растворитель) и растворенного вещества. Например, в любом растворе соли растворителем будет вода, а в качестве растворенного вещества будет выступать сама соль.
Для расчетов необходимо знать хотя бы два параметра – массу воды и массу соли. Это даст возможность рассчитать массовую долю вещества в растворе, которая обозначается буквой w (омега) .
Пример 1. Масса раствора гидроксида калия (KOH) 120 г, масса растворенного вещества (KOH) 20 г. Найдите массовую долю щелочи (KOH) в полученном растворе.
m (KOH) = 20 г
m (раствора (KOH) = 120 г
w (KOH) - ?
Существует формула, по которой можно определить массовую долю вещества.
w (KOH) = m (KOH) / m (раствора (KOH) х 100%
Теперь рассчитайте массовую долю растворенного вещества гидроксида калия (KOH):
w (KOH) = 20 г / 120 г х 100% = 16,7 %

Добрый день!

Отлично, я готов выступить в роли вашего школьного учителя и ответить на ваш вопрос.

Вопрос: Какие вещества могут использоваться для получения хлора в лаборатории?

Ответ:
Для получения хлора в лаборатории можно использовать следующие вещества: 1) бром (Br); 2) хлороводород (HCl); 3) оксид марганца (MnO2).

Обоснование ответа и пошаговое решение:

1) Бром (Br): В лабораторных условиях бром может реагировать с некоторыми веществами, например, с хлоридами металлов. Если добавить в раствор хлорида натрия (NaCl) некоторое количество брома, то произойдет реакция:
2 NaCl + Br2 → 2 NaBr + Cl2

В результате образуется хлор (Cl2), который является химическим элементом хлора в своей молекулярной форме.

2) Хлороводород (HCl): Хлороводород можно получить с помощью реакции между хлоридом натрия (NaCl) и серной кислотой (H2SO4):
2 NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2 HCl

Полученный хлороводород (HCl) является источником хлора.

3) Оксид марганца (MnO2): Если нагреть оксид марганца (MnO2) с хлоридом аммония (NH4Cl), то произойдет реакция:
MnO2 + 4 NH4Cl → MnCl2 + 2 H2O + 4 HCl + 2 NH3

В результате образуется хлороводород (HCl).

Таким образом, реакции между указанными веществами позволяют получить хлор (Cl2) в лаборатории.

Надеюсь, ответ был достаточно понятен для вас. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их! Я всегда готов помочь.