Допишите уравнения реакций: а) ca + s → б) ca + h2o → в) mqco3 + hcl → г) li + o2 →

А) ca + s = casб) ca + 2h2o = сa(oh)2 + h2в) mgco3 + 2hcl = mgcl2 + h2o + co2г) 4li + o2   = 2li2o

Данная реакция является окислительно-восстановительной. для того, чтобы ее решить, нужно знать, как может изменять свою степень окисления mn и в какой среде. в кислой среде kmno4 переходит обычно в mn+2, в нейтральной в mno2, в щелочной - в mno42-. в данной реакции среда не указана, поэтому предполагаем, что нейтральная. также нужно понимать и знать свойства карбоновых кислот. поскольку окислить кислоту уже нельзя, а перманганат - окислитель, можно предположить, что в жестких условиях (при нагревании) пройдет реакция, полным разложение кислоты до co2 и h2o (при этом образуются продукты восстановления перманганата): 8kmno4+3ch3cooh = 8mno2+8koh+6co2+2h2o вообще, оксилительно-восстановительные реакции достаточно сложны и вот так объяснить их сложно.

1)

1. NaNO3 - соль образованная из сильной кислоты и сильного основания. pH= Нейтральная (=7)

2. NH4Cl - соль образованная из сильной кислоты и слабого основания. pH= Кислая (<7)

3. NaNO2 - соль образованная из слабой кислоты и сильного основания. pH= Щелочная(>7)

4. NH4NO2 - соль образованная из слабой кислоты и слабого основания, но реакция среды будет кислой, так как степень диссоциации азотистой кислоты больше, чем у гидроксида аммония. pH= Кислая( <7)

Значит: NH4Cl> NH4NO2 > NaNO3 > NaNO2

2)

HClO>HClO2>HClO3>HClO4

Чем выше степень окисления центрального атома(кислотообразующего элемента),

тем сильнее кислота. +1 +3 +5 +7

3) FeCl3 + 3NaOH = Na3[Fe(OH)6]

CrCl3 + 6NaOH = Na3[Cr(OH)6] + 3NaCl

Комплексная соль образуется потому, что в задаче написано , что гидроксид натрия В ИЗБЫТКЕ

Значит никакого осадка. В растворе будет Na3[Cr(OH)6] , Na3[Fe(OH)6] и NaCl