Составьте уравнение процессов протекающих при электролизе сульфата меди.а)расплава б)одного раствора с инертными . рассчитайте что выделиться на электродах при электролизе водного раствора если ток силой 4а пропускать в течение 3ч?

Раствор сульфата меди используется для электролиза и на инертном катоде
из графита будет выделяться медь (расплав сульфата меди вряд ли применяется для электролиза)
При растворении сульфата меди происходит электролитическая диссоциация
CuSO4=(реакция обратимая) Cu *(+2) + SO4(-2)
КАТОД : Сu (+2) +2e=Cu ( 0) выделяется медь
на аноде кислородосодержащие анионы не окисляются,там окисляется вода
2Н2О-4е= О2+ 4Н(+)
то есть в околоанодном пространстве будет образовываться серная кислота из катионов водорода и сульфат-анионов 
2Н+    +SO4 -2=H2SO4
делаем расчёт по третьему закону Фарадея
m(меди)= 31,77х 4 Ах 3 час\26,8 Ах час=14,23 грамма меди выделится на катоде
на аноде выделится столько же молей серной кислоты
находим моли меди  n(Cu)=14,23\63,54=0,22 4моль
масса серной кислоты  m (H2SO4)=0,224х 98=21,95 г

Ну давай попробуем подробно
Начнем с углекислого газа, который выделился 
CO2 - C 
масса СО2 = 22, а молекулярная = 44
Массу С возьмем за х, а молекулярная - 12
выходит пропорция
22/44=х/12
находим х с пропорции
х=6 грамм
теперь с водой
Н2О - 2Н 
почему два Н? потому что в первой части 2, просто уравняли
масса воды дана - 10.8
молекулярная - 18
масса Н возьмем за х
молекулярная 2
10.8/18=х/2
х=1.2
1.2+6=7.2 - совпало
продолжаем
6 : 1.2 
делим массу углерода на его атомную(12), и водорода на его(1)
6/12=0.5
1.2/1=1.2
вышло
0.5:1.2
делим оба на наименьшее
0.5/0.5=1
1.2/0.5=приблизительно 2(если округлить)
вышло 1:2
CH2 
но это лишь простейшая формула
дальше у нас дана плотность по водороду - 36
формула плотности
D = M/Mr
где d - плотность, Mr - молекулярная масса того, по чем дана плотность(в данном случае по водороду, у которого молекулярная масса - 2)
36=х/2
х=72
Теперь посчитаем молекулярную у нашего простейшего вещества
12+2=14
делим 72 на 14
72/14=5 приблизительно
значит нужно умножить индексы на пять
выходит C5H10 - это пентен

Чтобы определить, в каком направлении протекает реакция, записываем две полуреакции ВОССТАНОВЛЕНИЯ и стандартные электродные потенциалы для них. 
SO4(2-) + 2H(+) + 2e = SO3(2-) + H2O 
φо (SO4(2-)/SO3(2-)) = - 0,90 В 
MnO4(-) + 2H2O + 3e = MnO2 + 4OH(-) 
φо (MnO4(-)/MnO2) = + 0,60 В 
В приведенном тобой уравнении прямой реакции окислителем является сульфат- ион SO4(2-), а восстановителем – оксид марганца (IV). 
Посчитаем стандартную ЭДС прямой реакции. 
ЭДСо (прямой реакции) = φо (окислителя) – φо (восстановителя) = φо (SO4(2-)/SO3(2-)) – φо (MnO4(-)/MnO2) = – 0,9 – 0,6 = – 1,5 В < 0 – реакция в прямом направлении невозможна. 
При протекании обратной реакции окислителем будет перманганат калия, а восстановителем – сульфит-ион SO3(2-). 
Стандартная ЭДС обратной реакции 
ЭДСо (обратной реакции) = φо (окислителя) – φо (восстановителя) = φо (MnO4(-)/MnO2) - φо (SO4(2-)/SO3(2-)) = + 0,6 – (- 0,9) = + 1,5 В > 0 – реакция будет протекать самопроизвольно. 
Итак, прямая реакция невозможна, и в растворе будет протекать обратная реакция. 

Можно рассуждать по-другому. 
Окислителем в реакции становится та окислительно-восстановительная система, которая имеет больший стандартный электродный потенциал восстановления. 
Поскольку 
φо (MnO4(-)/MnO2) > φо (SO4(2-)/SO3(2-)), то окислителем будет ион MnO4(-), поскольку обладает большей окислительной чем ион SO4(2-). Следовательно, в растворе будет протекать реакция окисления перманганатом калия сульфит-иона SO3(-). 
2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O → 2MnO2 + 2KOH + 3K2SO4 

Приведенный тобой стандартный электродный потенциал восстановления иона SO4(2-) не соответствуют действительности.