Составьте формулу следующих солей: хлорида кальция, карбоната магния, нитрата цинка, сульфата алюминия, карбоната калия, сульфата натрия, силикаты натрия, хлорида серебра, сульфат магния,

CaCl2, MgCO3, Zn(NO3)2,Al2(SO4)3, K2CO3, Na2SO4, Na2O3Si, AgCl,Mg2SO4

Объяснение:

Уравнение взаимодействия цинка с соляной кислотой выглядит следующим образом:

Так как водорода выделяется 44.8 л (1 л = 1 дм³), то количество вещества водорода равно 44.8 / 22.4 = 2 моль

По уравнению количество вещества водорода совпадает с количеством вещества цинка, т.е. ν(Zn) = 2 моль, а учитывая что молярная масса цинка равна 65 г/моль, то масса прореагировавшего цинка равна 65 * 2 = 130 г.

Количество вещества прореагировавшей кислоты в 2 раза больше чем количество вещества водорода, т.е. составляет 4 моль. Чтобы найти количество молекул кислоты, надо это количество вещества умножить на постоянную Авогадро.

V=16,44 мл

Объяснение:

Запишем уравнение реакции:

НCl+NaOН=NaCl +Н2О

Вычислим молярные массы соляной кислоты и гидроксида натрия

Mr(НCl)=1+35,5=36,5 г/моль

Mr(NaOН)=23+1+16=40 г/моль

Вычислим количество вещества гидроксида калия:

n(NaOН)=m(NaOН)/Mr(NaOН)=4/40=0,10 моль

По уравнению реакции, так как перед кислотой и щелочью стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1:1, следовательно, соляной кислоты нужно тоже взять 0,1 моль.

Вычислим массу взятой соляной кислоты:

m(НCl)=n(НCl)*Mr(НCl)=36,5*0,1=3,65 грамм

Вычислим массу 20% раствора соляной кислоты, которую нужно взять:

3,65 грамм составляет 20%

Х грамм составляет 100%

Отсюда Х=3,65*100/20=18,25 грамма

Вычислим объем раствора по формуле:

V=m/p=18,25/1,11=16,44 мл