Вкаком из соединений образуется наименее прочная связь 1. naf 2.naci 3. nabr 4.nai

4. Натрий йодид (4)NaI

1. 3 Это кремний.
₊₁₄ Si - 3-й период, главная подгруппа IV группа; 

2.3.
Внимание! Текст вопроса №2 нарушен. Его удалось восстановить по кусочкам, но есть вероятность неправильного восстановления! 
Восстановленный текст вопроса: строение внешнего энергетического уровня 3s² 3p³ соответствует атому: 
1. магния 2. серы 3. фосфора 4. хлора
ответ: 3. Электронная конфигурация фосфора ₊₁₅P 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

3. 3. сера
В одном периоде чем правее элемент (не считая инертных газов), тем слабее его металлические свойства и тем сильнее его неметаллические свойства.
4. 4. ЭО₃
Элемент Э с зарядом ядра +16 - это сера ₊₁₆S. Высший оксид серы - SO₃ 
5. 2. кислотный
Элемент с номером 7 - это азот ₊₇N. Высший оксид азота - N₂O₅. Это кислотный оксид. С водой он образует азотную кислоту:
N₂O₅ + H₂O = 2 HNO₃

6. 1. бария
Основные свойства усиливаются в группе с ростом                       атомного номера (другими словами, чем ниже элемент в группе,               тем сильнее его основные свойства ). Самый большой атомный               номер у бария - 56.

7. 1. CuO + H2 = Cu + H2O
Только в этой реакции медь от степени окисления +2 восстанавливается до степени окисления 0 (до металлической меди) 

8.4.
Внимание! Текст вопроса №8 нарушен. Его удалось восстановить по кусочкам, но есть вероятность неправильного восстановления! 
Восстановленный текст вопроса: сокращенное ионное уравнение реакции Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO4↓ соответствует взаимодействию:
1. бария и раствора серной кислоты; 
2. оксида бария и соляной кислоты; 
3. оксида бария и раствора серной 
кислоты;
4. хлорида бария и раствора серной 
кислоты.
ответ: 4.
Вариант 1 не подходит, поскольку это не реакция ионного обмена, а окислительно-восстановительная реакция. Металлический барий Ba окисляется до катионов бария Ba²⁺ ионами водорода H⁺ из серной кислоты H₂SO₄. В ходе этой реакции сульфат бария BaSO₄ будет образовываться:
Ba + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + H₂↑ ,
или в ионном виде:
Ba + 2 H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + H₂↑ ,
но это уравнение не соответствует ионному уравнению из условия задачи.

Вариант 2 не подходит, потому что среди реагентов нет сульфат-ионов.

Вариант 3 почти подходит - это обменная реакция, и сульфат бария будет в ходе нее образовываться:
BaO + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + H₂O 
или в ионном виде:
BaO + 2 H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + H₂O 
однако как и в первом варианте, это уравнение не соответствует данному в условии.  

Вариант 4 подходит:
BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2 HCl
в ионном виде
Ba²⁺ + 2 Cl⁻ + 2 H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2 H⁺ + 2 Cl⁻
или в краткой форме:
Ba²⁺  + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ 
Последнее уравнение совпадает с данным в условии/ 

9. 1. HCl
Гидроксид кальция, как и все основания, реагирует  с кислотами и кислотными оксидами. Из списка вариантов HCl - единственная кислота, а кислотных оксидов в нем вовсе нет.

10. 4. углерод 
Только углерод подходит под схему превращений:
Э → ЭО₂ → Н₂ЭО₃
Варианты алюминия и магния отвергаются на стадии получение оксида: для их оксидов Al₂O₃ и MgO формула ЭО₂ не подходит.
Азот образует оксид NO₂, но азотная кислота HNO₃ не соответствует формуле H₂ЭО₃

Часть Б..

11. 
Элемент №3 - литий ₊₃Li
Элемент №9 - фтор ₊₉F
Значит, речь идет о реакции растворов гидроксида лития LiOH и фтороводорода HF:

LiOH + HF = LiF + H₂O

LiOH - гидроксид лития
HF - фтороводород (его водный раствор - фтороводородная или плавиковая кислота)
LiF - фторид лития
H₂O - вода
Это реакция обмена. В данном случае ее еще называют  реакцией нейтрализации (нейтрализации кислоты щелочью)

12.
BaO → Ba(OH)2 → BaCO3 → BaCl2,
составьте уравнения реакций в молекулярном виде. 
Для превращения No3 запишите полное 
и сокращенное ионные уравнения.
1) BaO + H₂O = Ba(OH)₂
2) Ba(OH)₂ + CO₂ = BaCO₃↓ + H₂O
3) BaCO₃↓ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + H₂O + CO₂↑
Полное ионное уравнение:
BaCO₃↓ + 2 H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + H₂O + CO₂↑
Сокращать нечего, так что это одновременно и краткое ионное уравнение.

13.
 По уравнению реакции 2Mg + O2 = 2MgO рассчитайте объем кислорода
(н.у.), необходимого для полного сгорания 1,2 г магния
M(Mg) = 24,3 г/моль
По уравнению на 2 моль (2*24,3 г) магния нужно 22,4 л кислорода:
Соответственно, на 1,2 г магния нужно х л кислорода.

  2 Mg    +    O₂    =   2 MgO 
2*24,3 г     22,4 л
1,2 г             х л

х = 1,2 г*22,4 л /(2*24,3 г) = 0,55 л.

ответ: 0,55 л O₂

Ео (Zn(2+)/Zn) = − 0,76 В
Eo(Al(3+)/Al) = – 1,700 B
[Al(3+)] = 1 моль/л
[Zn(2+)] = 1 моль/л
В гальваническом элементе анодом становится металл, обладающего меньшим значением электродного потенциала, а катодом – металл с большим значением электродного потенциала. Поскольку цинк в электрохимическом ряду напряжений стоит правее, чем алюминий, то цинк имеет большее значение электродного потенциала восстановления, чем алюминий. Значит, в данном гальваническом элементе цинковый электрод будет катодом, а алюминиевый – анодом.
На аноде протекает процесс окисления металла, а на катоде – процесс восстановления металла.
Процессы окисления-восстановления на электродах.
Анод (-) Al(0) – 3е → Al(3+) │2 - процесс окисления на аноде
Катод (+) Zn(2+) + 2е → Zn(0) │3 - процесс восстановления на катоде
Суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение, которое в ионной форме, выражает происходящую в элементе реакцию.
2Al + 3Zn(2+) → 3Zn + 2Al(3+)
Схема гальванического элемента
А (-) | Al | Al(3+) || Zn(2+) | Zn | K(+)
Стандартная ЭДС гальванического элемента
Е = Е (катода) – Е (анода) = Ео (Zn(2+)/Zn) – Eo(Al(3+)/Al) = − 0,76 – (– 1,70) = 0,94 В
Стандартная ЭДС гальванического элемента соответствует одномолярным концентрациям ионов Al(3+) и Zn(2+), то есть когда
[Al(3+)] = [Zn(2+)] = 1 моль/л
Если концентрации ионов Al(3+) и Zn(2+) отличны от одномолярных, то электродные потенциалы анода и катода находятся по уравнению Нернста при 298 градусах Кельвина.
Е (анода) = Е (Al(3+)/Al) = Ео (Al(3+)/Al) + (0,059/3)*lg[Al(3+)]
Е (катода) = Е (Zn(2+)/Zn) = Ео (Zn(2+)/Zn) + (0,059/2)*lg[Zn(2+)