Обчисліть масу осаду що в результаті дії сульфатної кислоти на розчин барій нітрату масою 350 г з масовою часткою солі 10%

                350г 10%                       Хг
H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = 2HNO₃ + BaSO₄↓

M(Ba(NO₃)₂) 261 г/моль
M(BaSO₄) = 233 г/моль

350 - 100%
  Y  -   10%   Y = ( 350 * 10 ) / 100 = 35 г  - сухой нитрат бария*

35 / 261 = Х / 233     Х = ( 35 * 233 ) / 261 = 31,24 г - масса осадка                                                                                                    сульфата бария **

* сухий нітрат барію
** маса осаду сульфату барію

1 - Формула метана СН4.

Гомологи метана, или алканы:

Этан СН3-СН3

Пропан СН3-СН2-СН3

Бутан СН3-СН2-СН2-СН3

2 - 1)2C2H5OH+2Na=2C2H4ONa+H2 

2)C2H5OH=C2H4+H2O

3)2C2H5OH=C2H5-O-C2H5+H2O

4)C2H5OH+O2=CH3COH+2H2O

5) C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

6) C2H5OH+CH3COOH=CH3COOC2H5+H2O

7) C2H5OH+NH3=C2H5NH2+H2O

8) C2H5OH+HBr=C2H5Br+H2O

3 - 2C2H2 + 5O2 --> 4CO2 + 2H2O

Было 4,48/22,4 = 0,2 моль ацетилена

Кислорода по уравнению реакции необходимо

в 2,5 раза больше 0,5 моль или по объему

0,5*22,4 = 11,2 л

Так как кислорода в воздухе 21%, то воздуха потребуется

11,2/0,20=56л

4 - не решил

Восстановительные свойства отдавать электроны. В периодах слева направо увеличивается заряд ядер, растёт притяжение электронов к ядру, радиус уменьшается, восстановительные свойства ослабляются. в главных подгруппах сверху вниз увеличивается число электронных слоёв, возрастает радиус, уменьшается прочность связи электронов внешнего слоя с ядром, восстановительные свойства усиливаются. К тому же элементы как правило стремятся приобрести устойчивую конфигурацию благородного газа (ns2np6). Соответственно, если на внешнем слое всего 1-2 электрона, их проще отдать, чем найти себе ещё 6-7 электронов.