Вычислите содержание элементов (в %) а)в оксиде серы ( |v); б) в перманганате калия kmno4

Mr(SO2)= 32+16*2 = 64
W(S)=Ar(S) * n / Mr(SO2) *100% = 32 *1 / 64 *100% = 50%
W(O2) = Ar(O) * n / Mr(SO2) *100% = 16*2 /64 *100% = 50%

Mr(KMnO4) = 39+55 + 16*4 = 158
W(K)=Ar(K)*n/ Mr(KMnO4) * 100% = 39 *1/158 *100% =25%
W(Mn) = Ar(Mn) * n / Mr(KMnO4) *100% = 55 *1 / 158 *100% = 35%
W(O) = Ar(O)*n/ Mr(KMnO4) *100% = 16*4 / 158 *100% =40%

1) 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л, значит 67,2 л составляет:

67,2 / 22,4 = 3 моль

2) Тогда  в смеси содержится каждого газа следующее число молей:

- водорода: 3*0,25 = 0,75 моль

- аммиака: 3*0,4 = 1,2 моль

- метана: 3*0,35 = 1,05 моль

3) В 1 моле любого вещества содержится 6,02*10²³ молекул. Тогда число атомов водорода в каждом из газов:

а) водород - Н₂, молекула двухатомная, число атомов:

  0,75*2*6,02*10²³ = 9,03*10²³

б) аммиак NH₃,  3 атома  водорода в молекуле :

  1,2*3*6,02*10²³ = 21,672*10²³

в) метан СН₄, 4 атома водорода в молекуле:

  1,05*4*6,02 = 25,284*10²³

Всего 55,986*10²³ = 5,5986*10²⁴ атомов

С6Н12 + Cl2 = С6H11Cl + HCl УХР1

М(С6Н12)=84 г/моль

n(C6H12) = 25,2 г/84 г/моль = 0,3 моль

Vm=22,4 л/моль

n(Cl2) = 8 л/22,4 л/моль = 0,357 моль

Из УХР1 следует, что хлор взят в излишке

n(HCl)=n(C6H12) = 0,3 моль

HCl + NaOH = NaCl + H2O УХР2

Из УХР2 следует, что n(NaOH)=n(HCl) = n(NaCl) = 0,3 моль

M(NaOH) = 40 г/моль

m(NaOH) = 0,3 моль*40 г/моль = 12 г

m(p-paNaOH) = 12 г/0,2 = 60 г

V(p-paNaOH) = 60 г/1,22 г/мл = 49,18 мл

M(NaCl) = 58.5 г/моль

m(NaCl) = 0,3 моль*58.5 г/моль = 17,55 г

m(p-pa) = 0,3*36,5 + 150 + 60 = 220,95 г

(NaCl) = 17.55/220,95 = 0,0794 = 7,94%

ответ: 49,18 мл NaOH; 7,94%

m(p-pa) = 0,3*36,5 + 150 + 60 = 220,95 г