670 мл насыщенного при 20 градусах раствора сасl2(p=1, 4 г/мл) охладили до 0 град. сколько граммов cacl2h2o выпало в осадок, если раств-сть безводной соли(cacl2) при 20град. равна 74, 5 г, а при 0град. - 37г в 100г воды.

m(р-ра) = 670мл * 1,4 г/мл = 938 (г.) - масса раствора

 

при нуле град.:

в 100 (г.) воды раств. 74,5 г. соли

в 938 - х (г.) воды раств. х г. соли

отсюда 100x=69881-74,5x

              x=400,45

 

при двадцати град.:  

в 100 (г.) воды раств. 37 г. соли

в 938 - х (г.) воды раств. х г. соли

отсюда 100x=34706-37x

              x=253,32

 

m(осадка)=400,45 -  253,32 = 147,13 (г.)

1.записать уравнение реакции,которая происходит   при   "гашении" соды (натрий гидрогенкарбонат) уксусом! ? ch₃cooh + nahco₃ = ch₃coona + co₂ + h₂o уксусная       сода         ацетат натрия, углекислый газ и вода кислота 2.надо написать (уравнением) что знаете о применении уксусной кислоты! ? получение эфиров: ch₃cooh   + c₂h₅oh =  ch₃cooc₂h₅ + h₂o получение ацетона: ch₃cooh =  (ch3₃)₂co + co₂ +h₂o получение волокон искусственного шелка ( триацетата целлюлозы): 3ch₃cooh + [c₆h₇o₂(oh)₃] =  [c₆h₇o₂(ococh₃)₃] + 3h₃o                                                    триацетат целлюлозы при в чувство при обморочном состоянии разные синтезы орг.веществ как реакционная среда и д.р 

Реауція взаємодії натрія з водою: 2na + 2h₂o = 2naoh + h₂∧, молярні маси: 2*23=46     -     2*(23+16+1).=2*40=80 г/моль реауція взаємодії лугу та кислоти: naoh + hno₃ = nano₃ + h₂o,    молярні маси:     40   -     1+14+16*3=63 г/моль, для зрівняння з першою реакцією подвоюємо: 80   - 126 г/моль. складаємо пропорцію: 46 - 126 4,6 - х           х = 4,8*126 / 46 = 12,6 г, а  розчину нітратної кислоти з масовою часткою   0,1 треба взяти 12,6 / 0,1 = 126 г.