Записать уравнения реакций и уравнять их: 1) fecl3+naoh= 2) fe(oh)3+h2so4=

.....................

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
2Fe(OH)3+3H2SO4=>Fe2(SO4)3+6H2O

Металл. Добывают в рудниках.

Основные типы никелевых месторождений следующие:

1. медно-никелевые сульфидные месторождения: Норильское (в т. ч. Талнахское и Октябрьское), Мончегорское (также п. Никель), Каула и др. (СНГ), рудный район Сёдбери и месторождение Томпсон (Канада), Камбалда (Австралия);
2. никелевые силикатные и кобальт-никелевые силикатные, преимущественно пластообразные месторождения Южного Урала и Побужья (в т. ч. оксидно-силикатные ферро-никелевые), Кубы, Индонезии, Новой Каледонии, Австралии.

Второстепенные типы:

1. медно-колчеданные месторождения;
2. жильные сульфидно-арсенидные комплексные месторождения.

Потенциальным источником могут являться железомарганцевые конкреции дна океанов.

Основная часть добываемого никеля (87 %) идет на производство жаропрочных, конструкционных, инструментальных, нержавеющих сталей и сплавов; относительно небольшая часть никеля расходуется на производство никелевого и медно-никелевого проката, для изготовления проволоки, лент, разнообразной аппаратуры для химической и пищевой промышленности, а также в реактивной авиации, ракетостроении, в производствеоборудования для атомных электростанций, для изготовления приборов радиолокации. Сплавы никеля с медью, цинком, алюминием (латунь, нейзильбер, мельхиор, бронза), сплав никеля и хрома (нихром) и монельметалл (75 % меди и 25 % никеля) широко используются машиностроительной промышленностью. Сплав никонель применяется в ракетостроении; элинвар сохраняет постоянную упругость при различных температурах; платинит заменяет дорогую платину; пермаллой обладает магнитной проницаемостью. Пермаллойные сердечники есть в любом телефонном аппарате. Десятая часть никеля, производимого в мире, идет на изготовление катализаторов в нефтехимическом производстве

Относительные атомные массы элементов по таблице (с точностью до десятых)
Ar(Fe)=55,8 а.е.м.
Ar(O)=16,0 а.е.м.
Ar(H)=1,0 а.е.м.

количество атомов каждого элемента в одной формульной единице
N(Fe)=1
N(O)=3
N(H)=3

относительная молекулярная масса формульной единицы (по формуле)
M{Fe(OH)₃}=N(Fe)Ar(Fe)+N(O)Ar(O)+N(H)Ar(H)

M{Fe(OH)₃}=1*55,8+3*16,0+3*1,0=106,8 а.е.м.

относительная атомная масса натрия по таблице с точностью до целых
Ar(Na)=23 а.е.м.

с точностью до десятых
Ar(Na)=23,0 а.е.м.

с точностью до сотых
Ar(Na)=22,99 а.е.м.       и.т.д.

Точность выбирается по условию или по личному усмотрению.