Вычислить массу и количество серы необходимой для получения 22г сульфида железа fes согласно уравнению fe+s→fes

1)Найдем кол-во FeS=Масса\молярную массу=22г\88=0,25 моль
2)кол-во Fes=кол-во S,следовательно кол-во S=0,25 моль
3)масса S=кол-во S(умножение)Молярную массу S=0,25 моль(умножение) 32=8 грамм

1. Дано:
m(раствора) = 340 г
w = 15%
m(соли), m(воды) - ?
Решение:
m(соли) = m(раствора)*w, отсюда m(соли) = 340 г * 0,15 = 51 г
m(воды) = m(раствора) - m(соли) = 340 г - 51 г = 289 г
2. Дано:
m(раствора) = 640 г
w = 25%
m(осадка) - ?
Решение:
m(CuSO4) = m(раствора)*w = 160 г, тогда n(CuSO4) = m(CuSO4) / M(CuSO4) = 160 г / 160 г/моль = 1 моль,
Составим уравнение реакции:
1
CuSO4 + 2NaOH(изб.) = Cu(OH)2 + Na2SO4
По стехиометрии реакции n(Cu(OH)2) = 1 моль, тогда m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2)*M(Cu(OH)2) = 1 моль * 98 г/моль = 98 г

1) PH₃ - фосфор трехвалентный, водород одновалентный. Структурная формула будет P≡(H₃) - фосфор и от него в разные стороны по одиночной связи "-", на концах которых по одному атому водорода.
2) SO₂ - сера четырехвалентный, кислород двухвалентный. O=S=O
3) Cl₂O - хлор одновалентный, кислород двухвалентный. Cl-O-Cl
4) HF - оба одновалентные. F-H
5) PCl₅ - фосфор 5-ти валентный, хлор одновалентный. В структурной формуле посередине фосфор P и от него по 5 одинарных связей и на конце каждой по молекуле хлора.