Сколько кг железа можно получить восстановлением 116кг железной окалины угарным газом, если выход этой реакции составляет 76% от теоритического?

116кг                          Хкг
Fe₃O₄ + CO = CO₂ + Fe

M(Fe₃O₄) = 232 г/моль
M(Fe) = 56 г/моль

116/ 232 = Х / 56   Х = (116* 56 ) / 232 = 28 кг - теоретический выход

28 - 100%
Х  - 76%  Х = 21,28 кг - практический выход 

Объяснение:

элементы:

№18 это Аргон Ar.

Заряд ядра Аргона: Z(Ar)=+18

электронов = -18

протонов p⁺(Ar)=18

Относительная атомная масса Аргона: Ar(Ar)=40

нейтронов n°(Ar)=Ar(Ar)-Z(Ar)=40-18=22

№54 это  Ксенон Xe.

 Заряд ядра Ксенона: Z(Xe)=+54

электронов = -54

протонов p⁺(Xe)=54

Относительная атомная масса Ксенона: Ar(Xe)=131

нейтронов n°(Xe)=Ar(Xe)-Z(Xe)=Z(Xe)-54=97

№85 это  Астат  At.

 Заряд ядра Астата: Z(At)=+85

электронов = -85

протонов p⁺(At)=85

Относительная атомная масса Астата: Ar(At)=210

нейтронов n°(At)=Ar(At) - Z(At)=210-85=125

Надо для начала взять раскрашенную Периодическую систему. Например, в той что у меня, s-элементы отмечены розовым цветом, р = желтым, а d- синим.
Возьмем, например, титан. Его № 22
первой цифрой обозначаем номер периода, верхним индексом - число электронов
Начинаем с 1-го периода. в нем всего два розовых элемента,
пишем 1s^2
дальше пошли элементы второго периода: розовых два - пишем 2s^2 , а желтых во втором периоде 6 - 2р^6
переходим в третий период: здесь тоже два розовых и 6 желтых : 3s^2 3р^6
дальше идут два розовых элемента 4-го периода - 4s^2
затем идут синие - d-элементы, но они идут сбоку(побочная подгруппа) . Поэтому мы смещаем их на один уровень вниз, они будут 3d. титан - второй по счету синий элемент,, получается 3d^2
итого, получаем электронную формулу титана:
1s^2 2s^2 2р^6 3s^2 3р^6 4s^2 3d^2