Alcl3+3nh4oh=3nh4cl+al(oh)3 полное и сокращённое ионное. будьте добры.

AlCl3 + 3NH4OH = 3NH4Cl + Al(OH)3 осадок
в полном ионном виде: Al(3+) + 3Cl(-) + 3NH4OH = 3NH4(+) + 3Cl(-) + Al(OH)3
в сокращённом ионном виде: Al(3+) + NH4OH = NH4(+) + Al(OH)3

Объяснение:

определить молекулярную массу кислоты участвовавшей в реакции этерификации для образования жира с молекулярной массой 386 г/моль​

Жиры  это  сложные  эфиры  трехатомного  спирта  глицерина  и высокомолекулярных   жирных кислот.  Чаще  всего  в  составе  жира  остатки  жирных   кислот:   стеариновой   С17H35COOH,  пальмитиновой

С15Н31СООН,   олеиновой С17Н33СООН   линолевой  С17Н31СООН

линоленовой  С17Н29СООН.

Запишем  схему  гидролиза  жира  в  общем  виде:

 386 г/моль  +         54 г/моль    =                92 г/моль      +       348 г/моль

1 моль жира  +    3 моль  воды    =   1 моль глицерина  +  3   моль жирных

                                                                                                             кислот

(  386 + 54) - 92 =  348 г/моль.

  Если  в  составе  жира  все три остатка  жирных  кислоты  одинаковые,   то    масса  1 моль  жирной  кислоты  116 г/моль.

Значит  и  молекулярная  масса  жирной  кислоты равна  116

Какая  кислота  входит  в состав  жира  мы  не  знаем, но общая  формула  предельных  карбоновых  кислот  нам  известна:

             СnH2n +1  COOH        

          14 n  + 1  +45  = 116

              n = 5

   CH3 -(CH2)4-COOH  - это формула  капроновой  кислоты. Входит в состав молочных жиров (3,6—7,2 %).

Дано:
m(KOH)=7,4г.
m(CO₂)=8,8г.

m(K₂CO₃)-?
1. Определим молярные массы гидроксида калия, и оксида углерода(IV) :
M(KOH)=39+16+1=56г./моль
M(CO₂)=12+16х2=44г./моль
2. Определим количество вещества n гидроксида калия в 7,4г. и количество вещества n оксида углерода(IV) в 8,8г.:
n=m÷M
n(KOH) = m(KOH)÷M(KOH)=7,4г.÷56г./моль=0,13моль
n(CO₂)=m(CO₂)÷M(CO₂)= 8,8г.÷44г./моль=0,2моль
3.Запишем уравнение реакции:
2KOH+CO₂ = K₂CO₃ +H₂O
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 2моль гидроксида калия взаимодействует 1моль оксида углерода(IV), у нас по условию 0,13моль гидроксида калия и 0,2моль оксида углерода(IV), делаем вывод, что оксида углерода(IV) находится в избытке. Дальше задачу решаем используя данные гидроксида калия.
По уравнению реакции из 2моль гидроксида калия образуется 1моль карбоната калия, значит из 0,13моль образуется в два раза меньше моль карбоната калия: n(K₂CO₃)=0.13моль÷2=0,07моль
5. Определим молярную массу карбоната калия и его массу количеством вещества 0,07моль:
M(K₂CO₃)= 39х2+12+16х3=138г./моль
m(K₂CO₃)= n(K₂CO₃) ×M(K₂CO₃)= 0,07моль ×138г./моль= 9,66г.
6. ответ: при взаимодействии 7,4г. гидроксида калия и 8,8г. оксида углерода(IV) образуется 9,66г. карбоната калия.